Государственное образовательное учреждение высшего icon

Государственное образовательное учреждение высшего


Скачать 324.14 Kb.
НазваниеГосударственное образовательное учреждение высшего
страница1/2
Дата публикации15.11.2014
Размер324.14 Kb.
ТипМетодические указания
  1   2


МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ

Государственное образовательное учреждение высшего


профессионального образования

«ТЮМЕНСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ НЕФТЕГАЗОВЫЙ УНИВЕРСИТЕТ»


МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

к лабораторным и практическим занятиям по дисциплине:

общая и неорганическая химия

для проведению текущего контроля студентов химических и нехимических специальностей очной и заочной форм обучения.

часть I.







Тюмень – 2002




Утверждено редакционно-издательским составом государственного образовательного учреждения высшего профессионального образования

«Тюменского государственного нефтегазового университета»


Составители: Т.Г. Гурьева – доцент, к.х.н.

Г.К. Севастьянова – доцент, к.х.н.

Т.М. Карнаухова – доцент, к.х.н.

Н.М. Базилевич


 Тюменский государственный нефтегазовый университет


2002 г.

^ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.

1.1. Составьте формулы оксидов:

01 – азота (V);

03 – марганца (II);

05 – висмута (III);

07 – селена (IV);

09 - цезия;

11 – углерода (IV);

13 – хлора (I);

15 – фосфора (V);

17 – калия;

19 – хрома (II);

21 – азота (IV);

23 – теллура (VI);

25 – цинка;

27 – серы (IV);

29 – ванадия (V)

02 – молибдена (VI);

04 – теллура (IV);

06 – селена (VI);

08 – железа (III);

10 – марганца (IV);

12 – мышьяка (V);

14 – германия (IV);

16 – сурьмы (III);

18 – алюминия;

20 – висмута (V);

22 – бария;

24 – меди (I);

26 – хрома (III);

28 – марганца (VII)

30 – хлора (VII)

^ 1.2. Определите степень окисления элемента в оксидах, назовите их.

01 – MgO;

05 – ZnO;

09 – MnO2;

13 – FeO;

17 – HgO;

21 – SeO2;

25 – Ni2O3;

29 – PbO;

02 – SO3;

06 – MnO;

10 – K2O;

14 – SeO3;

18 – SnO;

22 – Na2O;

26 – Al2O3;

30 – BaO;

03 – BeO;

07 – N2O3;

11 – SO2;

15 – CuO;

19 – SrO;

23 – MoO3;

27 – SeO3;

04 – CO2;

08 – CaO;

12 – P2O5;

16 – TeO2;

20 – N2O5;

24 – CdO;

28 – CrO3

^ 1.3. Напишите уравнения реакций солеобразования, доказывающие характер оксидов (кислотный, основной, амфотерный), указанных в разделе 1.2.

1.4. Составьте формулы оснований следующих элементов:

01 – Mg;

05 – Be;

09 – Ni (III);

13 – Ca;

17 – Mn (II);

21 – Ca (II);

25 – Tc (II);

29 – Ag;

02 – Al;

06 – Ba;

10 – Cr (III);

14 – Fe (III);

18 – In (III);

22 – Fr;

26 – Pb (II);

30 – Mn (III);

03 – Fe (II);

07 – Na;

11 – Li;

15 – Sr;

19 – Tl (III);

23 – Ni (II);

27 – Fe (III);

04 – K;

08 – Zn;

12 – Cu (II);

16 – Mo (II);

20 – Sn (II);

24 – Co (II);

28 – Cr (II)

^ 1.5. Назовите кислоты:

01 – H3PO4

04 – HJ

07 – HNO3

10 – H2SeO3

13 – H2Cr2O7

16 – H3 AsO3

19 – H2Te

22 – H2TeO3

25 - HCl

28 - HClO

02 – H2SiO3

05 – H3PO3

08 – H2TeO4

11 – HNO2

14 – H2SeO4

17 – HF

20 – HClO4

23 – H2Se

26 – H2GeO3

29 – HClO3

03 – H2CO3

06 – H2SO3

09 – HMnO4

12 – H2CrO4

15 – H2S

18 – H3AsO4

21 – HBr

24 – HClO2

27 – H2MnO4

30 – HVO3

^ 1.6. Напишите уравнения реакций взаимодействия кислот, указанных в разделе 1.5, с избытком растворимого основания.

1.7. Назовите по международной номенклатуре средние соли.

01 – Na2AsO3

04 – K2SeO3

07 – Na2ZnO2

10 – Ca(NO3)2

13 – NaBr

16 – CaCO3

19 – Na2SnO3

22 – KBiO3

25 – KBO2

28 – K2Cr2O7

02 – KF

05 – Na3PO4

08 – KNO2

11 – AuCl3

14 – NH4NO3

17 – Na2TeO4

20 – K2Se

23 – CaSiO3

26 – Na2SeO3

29 – KClO4

03 – MgSO4

06 – K2SO3

09 – K2SeO4

12 – Na2TeO3

15 – Na2CrO4

18 – K3AsO4

21 – CrCl3

24 – MgTe

  1. - (NH4)2S

30 – KmnO4

^ 1.8. Назовите кислые и основные соли по международной номенклатуре:

01 – Сa(HCO3)2

04 – KHSiO3

07 – KHTeO3

10 – ZnOHJ

13 – NaHTeO4

16 – KHCrO4

19 – KHSe

22 – CaOHNO3

25 – KHSeO3

28 – Al(OH)2Cl

02 – Na2HPO4

05 – NaHS

08 – NaHSO3

11 – KHTe

14 – CaOHNO2

17 – SrOHBr

20 – NaHSeO4

23 – CaOHNO3

26 - (CuOH)2SO4

29 – Na2HPO4

03 – MgOHNO3

06 – MnOHCl

09 – NaH2PO4

12 – BeOHCl

15 – ZnOHBr

18 – Ba(HSO4)2

21 – AlOHSO4

24 – FeOHCl2

27 – KHSeO4

30 – NiOHCl.

^ 1.9. Напишите уравнения реакций перевода кислых и основных солей, указанных в разделе 1.8, в средние соли.

1.10. Напишите формулы следующих солей:

01 – сульфата марганца (II);

03 – сульфида цинка;

05 – гидросиликата натрия;

07 – бромида кальция;

09 – гидрохромата калия;

11 – гидроселената калия;

13 – фторида натрия;

15 – сульфата гидроксомеди (II);

17 – бромида гидроксобария;

19 – силиката кальция;

21 – дигидрофосфата натрия;

23 – хлорида гидроксобериллия;

25 – нитрата аммония;

27 – гидрофосфата калия;

29 – иодида гидроксосвинца (II);

02 – нитрата калия;

04 – фосфата алюминия;

06 – карбоната натрия;

08 – нитрата гидроксокальция;

10 – теллурата натрия;

12 – арсената натрия;

14 – хромита калия;

16 – сульфита аммония;

18 – гидроселенида калия;

20 – сульфида гидроксоцинка;

22 – иодида магния;

24 – дигидроарсената калия;

26 – селенита калия;

  1. – гидротеллурита натрия;

30 – селенида натрия.

^ 2. ПРОСТЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ.

2.1. Определите массу одной молекулы:

01 – воды;

02 – сульфида бария;

03– оксида углерода (IV);

04 – сероводорода;

05 – серной кислоты;

06 – хлорида алюминия;

07 – гидроксида калия;

08 – хлорида серебра;

09 – фосфорной кислоты;

10 – оксида алюминия;

11 – гидроксида меди (II);

12 – кислорода;

13 – оксида углерода (II);

14 – нитрата натрия;

15 – азотной кислоты;

16 – гидроксида алюминия;

17 – хлорида цинка;

18 – сульфата железа (II);

19 – оксида железа (III);

20 – угольной кислоты;

21 – азота;

22 – водорода;

23 – аммиака;

24 – хлора;

25 – гидроксида бария;

26 – гидроксида аммония;

27 – селеновой кислоты;

28 – оксида марганца (VII);

29 – теллуроводородной кислоты;

30 – карбоната натрия.

^ 2.2. Определите, сколько молекул содержится в данной массе вещества:

01 – 12,7 г йода;

02 – 9,9 г гидроксида цинка;

03 – 12,0 г сульфата магния;

04 – 0,22 г оксида углерода (IV);

05 – 4,9 г серной кислоты;

06 – 14 г азота;

07 – 12,6 г азотной кислоты;

08 – 34 г аммиака;

09 – 4,9 г фосфорной кислоты;

10 – 17 г нитрата натрия;

11 – 4 г гидроксида натрия;

12 – 10,2 г оксида алюминия;

13 – 27 г хлорида меди (II);

14 – 600 г оксида кремния (IV);

15 – 100 г карбоната кальция;

16 – 12,4 г угольной кислоты;

17 – 56 г гидроксида калия;

18 – 36 г воды;

19 – 2,8 г азота;

20 – 160 г кислорода;

21 – 1 г водорода;

22 – 800 г метана;

23 – 3,42 г сульфата алюминия;

24 – 0,71 г хлора;

25 – 1,54 г гидроксида бария.

26 – 127 г иода;

27 – 32 г оксида серы (IV);

28 – 35 г фтороводорода;

29 – 94 г азотистой кислоты;

30 – серной кислоты.

^ 2.3. Определите массу вещества, содержащегося при н.у. в данном объеме вещества:

01 – 1,12 л аммиака;

02 – 0,56 л оксида углерода (IV);

03 – 280 мл неона;

04– 4,48 л хлора;

05 – 448 мл азота;

06 – 112 л фтора;

07 – 2,24 л сероводорода;

08 – 5,6 л водорода;

09 – 2,8 л метана;

10 – 56 л оксида углерода (II);

11 – 560 мл кислорода;

12 – 28 л аммиака;

13 – 224 мл фтороводорода;

14 – 1,12 л ацетилена;

15 – 0,28 л азота;

16 – 6,72 л хлора;

17 – 44,8 л хлороводорода;

18 – 672 л хлора;

19 – 134 л кислорода;

20 – 1,344 л оксида углерода (IV);

21 – 1,12 л аргона;

22 – 11,2 л азота (II);

23 – 2,8 л оксида серы (IV);

24 – 1,12 л оксида азота (IV);

25 – 5,6 л оксида азота (I);

26 – 13,54 л хлора;

27 – 5,6 л оксида серы (IV);

28 – 3,36 л аммиака;

29 – 2,24 л оксида серы (VI);

30 – 1,12 л сероводорода.

^ 2.4. Определите объем, занимаемый при н.у.:

01 – 10 г неона;

02 – 380 г фтора;

03 – 8 г метана;

04 – 3,4 г аммиака;

05 – 5,6 г азота;

06 – 8 г водорода;

07 – 640 мг кислорода;

08 – 710 г хлора;

09 – 2,0 г фтороводорода;

10 – 7,0 г оксида углерода (II);

11 – 3,4 г сероводорода;

12 – 1,42 г хлора;

13 – 10,2 г аммиака;

14 – 880 г оксида углерода (IV);

15 – 140 г азота;

16 – 20 г водорода;

17 – 9,6 г кислорода;

18 – 680 г сероводорода;

19 – 7,3 г хлороводорода;

20 – 6,4 г оксида серы (IV);

21 – 4,6 г оксида азота (IV);

22 – 0,3 г оксида азота (II);

23 – 2,6 г ацетилена;

24 – 4,4 г оксида азота (I);

25 – 4 г аргона;

26 – 40 г аргона;

27 – 7 г азота;

28 – 20,4 аммиака;

29 – 24 г метана;

30 – 0,71 г хлора.

^ 2.5. Определите массу:

01 – 0,5 моля аммиака;

02 – 2 молей хлорида кальция;

03 – 3 молей сульфата цинка;

04 – 0,4 моля хлорида меди (II);

05 – 1,5 молей сероводорода;

06 – 0,1 моля серной кислоты;

07 – 0,6 моля нитрата бария;

08 – 0,1 моля метана;

09 – 0,2 моля хлорида хрома (III);

10 – 1,2 молей азотной кислоты;

11 – 0,3 моля оксида азота (II);

12 – 0,02 моля оксида марганца (IV);

13 – 0,05 молей угольной кислоты;

14 – 0,7 моля оксида серы (IV);

15 – 5 молей бромида калия;

16 – 2,5 молей оксида кремния (IV);

17 – 0,04 моля нитрата железа (II);

18 – 3,5 молей оксида азота (IV);

19 – 0,8 молей фторида кальция;

20 – 4,5 молей оксида углерода (IV);

21 – 0,05 молей кислорода;

22 – 0,02 молей азота;

23 – 0,04 молей гидроксида калия;

24 – 0,1 моля фосфорной кислоты;

25 – 2 молей хромата натрия;

26 – 3 молей селеновой кислоты;

27 – 0,1 моля оксида алюминия;

28 – 0,3 моля гидроксида бария;

29 – 4 молей сернистой кислоты;

30 – 5 молей теллуроводорода.

^ 2.6. Сколько молей составляют:

01 – 126 г азотной кислоты

03 – 0,1 г карбоната кальция;

05 – 24,5 г серной кислоты;

07 – 0,95 г хлорида магния;

09 – 1,12 г гидроксида калия;

11 – 0,164 г нитрата кальция;

13 – 4,26 г фосфата калия;

15 – 120 г оксида кремния (IV);

17 – 0,239 г сульфида свинца;

19 – 1,64 г сернистой кислоты;

21 – 4,7 г азотистой кислоты;

23 – 6,2 г оксида натрия;

25 – 12,9 г селенистой кислоты;

27 – 34 г аммиака;

29 – 68 г сероводорода

02 – 13,2 г оксида углерода (IV);

04 – 1,04 г гидрокарбоната натрия;

06 – 196 г ортофосфорной кислоты;

08 – 0,106 г карбоната натрия;

10 – 12,8 г оксида серы (IV);

12 – 2,33 г сульфата бария;

14 – 9,9 г гидроксида цинка;

16 – 1,74 г сульфата калия;

18 – 138 г нитрита натрия;

20 – 0,4 г гидроксида натрия;

22 – 13,3 г хлорида алюминия;

24 – 1,3 г теллуроводорода;

26 – 5,8 г гидроксида магния;

28– 194 г гидроксида меди (II);

30 – 50 г хлорной кислоты

^ 2.7. Определите массу:

01 – 2 моль эквивалентов серной кислоты;

02 – 0,2 моль эквивалентов хлорида кальция;

03 – 0,1 моль эквивалентов оксида кадмия;

04 – 0,01 моль эквивалентов гидроксида аммония;

05 – 1,2 моль эквивалентов фосфорной кислоты;

06 – 0,05 моль эквивалентов карбоната калия;

07 – 1,5 моль эквивалентов гидроксида меди (II);

08 – 0,7 моль эквивалентов угольной кислоты;

09 – 0,6 моль эквивалентов оксида кремния (IV);

10 – 0,8 моль эквивалентов азотной кислоты;

11 – 3 моль эквивалентов сернистой кислоты;

12 – 2,5 моль эквивалентов хлорида цинка;

13 – 0,08 моль эквивалентов фосфата натрия;

14 – 0,4 моль эквивалентов железа (III);

15 – 3,2 моль эквивалентов оксида серы (IV);

16 – 4 моль эквивалентов хлорида олова (II);

17 – 0,45 моль эквивалентов воды;

18 – 0,04 моль эквивалентов оксида алюминия;

19 – 1,7 моль эквивалентов сероводорода;

20 – 0,25 моль эквивалентов сульфата хрома (III);

21 – 0,2 моль эквивалентов гидроксида алюминия;

22 – 0,5 моль эквивалентов оксида азота (V);

23 – 2 моль эквивалентов оксида марганца (VII);

24 – 0,3 моль эквивалентов силиката натрия;

25 – 0,01 моль эквивалентов гидроксида марганца (II);

26 – 3 моль эквивалентов оксида серы (VI);

27 – 0,3 моль эквивалентов селеновой кислоты;

28 – 0,02 моль эквивалентов оксида хрома (VI);

29 – 0,01 моль эквивалентов гидроксида бария;

30 – 4 моль эквивалентов хлорной кислоты.

^ 2.8. Определите, сколько молей эквивалентов составляют:

01 – 80,5 г сульфата цинка;

02 – 0,63 г азотной кислоты;

03 – 11,2 г гидроксида калия;

04 – 0,64 г оксида серы (IV);

05 – 13,2 оксида углерода (IV);

06 – 19,6 г фосфорной кислоты;

07 – 4,3 г гидрокарбоната натрия;

08 – 10 г карбоната кальция;

09 – 16,4 г нитрата натрия;

10 – 4,26 г фосфата калия;

11 – 13,8 г нитрита натрия;

12 – 0,99 г гидроксида цинка;

13 – 164 г сернистой кислоты;

14 – 2,39 г сульфида цинка;

15 – 90 г воды;

16 – 1,2 г оксида кремния (IV);

17 – 23,3 г сульфата бария;

18 – 1,42 г сульфата натрия;

19 – 158 г сульфита калия;

20 – 0,78 г гидроксида аммония;

21 – 1,6 г кислорода;

22 – 1,7 г оксида алюминия;

23 – 365 г хлороводородной кислоты;

24 – 2,9 г гидроксида магния;

25 – 47,5 г хлорида магния;

26 – 3,5 г фтороводородной кислоты;

27 – 0,94 г азотистой кислоты;

28 – 12,9 г селенистой кислоты;

29 – 5,8 г гидроксида магния;

30 – 19,4 г гидроксида меди (II).

^ 3. СТРОЕНИЕ АТОМА И ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ.
  1   2



Похожие:

Государственное образовательное учреждение высшего iconФедеральное агенство по образованию РФ государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования башкирский государственный университет тепловые процессы методическое указание по курсу
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Государственное образовательное учреждение высшего iconФедеральное агентство по образованию Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Уральский государственный педагогический университет»
Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Государственное образовательное учреждение высшего iconГосударственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Красноярский государственный медицинский университет имени профессора В.Ф. Войно-Ясенецкого Министерства здравоохранения и социального развития
Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Государственное образовательное учреждение высшего iconПравила приема в федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Омский государственный аграрный университет имени П. А. Столыпина» в 2012 году
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Государственное образовательное учреждение высшего iconФедеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «российская академия народного хозяйства и государственной службы при президенте российской федерации»
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Государственное образовательное учреждение высшего iconЕни пгниу федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «пермский государственный национальный исследовательский университет»
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Государственное образовательное учреждение высшего iconМинобрнауки россии федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Самарский государственный технический университет»
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Государственное образовательное учреждение высшего iconМинобрнауки россии федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Юго-Западный государственный университет»
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Государственное образовательное учреждение высшего iconФедеральное государственное образовательное бюджетное учреждение высшего профессионального образования финансовый университет при правительстве российской федерации
Федеральное государственное образовательное бюджетное учреждение высшего профессионального образования
Государственное образовательное учреждение высшего iconФедеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «санкт-петербургский государственный университет сервиса и экономики»
Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования
Государственное образовательное учреждение высшего iconФедеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Национальный исследовательский университет "Высшая школа экономики" Санкт-Петербургский филиал федерального государственного автономного образовательного учреждения высшего профессионального обр
Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего профессионального образования Национальный исследовательский...
Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Документы


При копировании материала укажите ссылку ©ignorik.ru 2015

контакты
Документы