Классификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества icon

Классификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества


Скачать 111.74 Kb.
НазваниеКлассификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества
Дата публикации18.11.2013
Размер111.74 Kb.
ТипДокументы

Классификация химических реакций. 1.Реакции, идущие с изменением состава вещества: а) Реакция соединения – реакция, при которой из 2 и более веществ образуется одно сложное вещество. б) Реакция разложения – реакция, при которой из 1го сложного вещества образуется несколько новых веществ. в) Реакция замещения – реакция, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. г) Реакция обмена – реакция, при которой 2 сложных вещества обмениваются своими составными частями. 2. По изменению СТОК: а) Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением СТОК элементов. б)Реакции, идущие без изменения СТОК. 3.По тепловому эффекту: Экзотермические реакции (выделение Q). б) Эндотермические реакции (поглощение Q). 4. По агрегатному состоянию: а)Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях. б)Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одинаковом агрегатном состоянии. 5. По участию катализатора: а) Каталитические реакции. б) Некаталитические реакции. 6. По направлению: а) Необратимые реакции. б) Обратимые реакции.

Хим. равновесие. 1) с↑ исход. в-в вправо. 2) p↑ в сторону меньшего V Г. 3) t↑ в сторону +Q.

Гидролиз.Соли СКиСЛО – гидролиз по катиону(+) (притягивает Н+). Соли СОиСЛК – гидролиз по аниону(-) (притягивает ОН-).

^ Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со СТОК (-2).

Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп.

^ Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков.

Амфотерные гидрооксиды - сложные вещества, проявляющие свойства кислот и оснований.

^ Соли - сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотных остатков.

Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.

^ Кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.

Основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в много кислотных основаниях кислотными остатками.

^ Спирты – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильные группы.

Фенолы – производные ароматических углеводородов (ряда бензола), в котором один или несколько атомов водорода в бензольном кольце замещены на гидроксильные группы.

^ Альдегиды и кетоны – производные углеводородов, содержащие карбонильную группу атомов.

Карбоновые кислоты - производные углеводородов, содержащие карбоксильные группы СООН.

^ Простые эфиры – органические вещества, содержащие два углеводородных радикала, соединённых атомом кислорода (R1-O-R2).

Сложные эфиры – соединения, образованные замещением атома водорода карбоксильной группы в карбоновых кислотах на углеводородный радикал.

Нитросоединения – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на нитро группу –NO2.

Амины – соединения, которые рассматривают как производные аммиака (NH3), в котором атомы водорода замещены на углеводородные радикалы.

Аминокислоты содержат две функциональные группы, соединённые с углеводородным радикалом, - аминогруппу –NH2 и карбоксил –СООН.

^ Изомеры – вещества, имеющие одинаковый состав молекул, но разное строение.

Гомологи – соединения, принадлежащих к одному классу, но отличающихся друг от друга по составу на целое число групп –СН2−.

sp3-гибридизация (АВ4-тетраэдр, АВ3-пирамида,АВ2-угол); sp2-гибридизация (АВ3-треугольник); sp-гибридизация (АВ2-линейная); Ионная связь если элементы далеко друг от друга; Ковалентная неполярная – Cl2, H2; Ковалентная полярная – один Ме, другой НеМе; Металлическая – Са+2; Водородная – Н2О; Изомерии – углеродного скелета (обусловлена разным строением углеродной цепи), положения кратных связей, положения заместителей; положения функциональных групп, межклассовая (обусловлена принадлежностью к разным классам. Классификация полимеров: 1)по стереорегулярности; 2) по форме макромолекул (линейная (изогнутая и скрученная), разветвлённая и пространственная); 3) По сос-ву основной цепи (органические, элементорганические, неорганические); 4)По отношению к нагреванию (термопластичные и термореактивные). Р-я полимеризации – мономер содержит кратную связь, получается только полимер, структурное звено, как и мономер; обратный процесс - деполимеризация. Р-я поликонденсации – мономер содержит функц. группы, получается полимер и побочный продукт, структурное звено отличается по сос-ву; обратный процесс – гидролиз(если вода).

^ Периодический з-н Менделеева – св-ва хим. элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от: 1)их относительных атомных масс, 2)зарядов их атомных ядер, 3)от строения внешних эл. слоёв. Периодическая сис-ма – графическое изображение хим. элементов. Валентные возможности атомов определяются – числом неспаренных электронов, наличием свободных орбиталей, наличием неподелённых пар электронов. Изотопы – разновидности атомов одного и того же, хим. элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа. Хим. элемент – это вид атомов, содержащих одинаковое число протонов.


Классификация химических реакций. 1.Реакции, идущие с изменением состава вещества: а) Реакция соединения – реакция, при которой из 2 и более веществ образуется одно сложное вещество. б) Реакция разложения – реакция, при которой из 1го сложного вещества образуется несколько новых веществ. в) Реакция замещения – реакция, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. г) Реакция обмена – реакция, при которой 2 сложных вещества обмениваются своими составными частями. 2. По изменению СТОК: а) Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением СТОК элементов. б)Реакции, идущие без изменения СТОК. 3.По тепловому эффекту: Экзотермические реакции (выделение Q). б) Эндотермические реакции (поглощение Q). 4. По агрегатному состоянию: а)Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях. б)Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одинаковом агрегатном состоянии. 5. По участию катализатора: а) Каталитические реакции. б) Некаталитические реакции. 6. По направлению: а) Необратимые реакции. б) Обратимые реакции.

Хим. равновесие. 1) с↑ исход. в-в вправо. 2) p↑ в сторону меньшего V Г. 3) t↑ в сторону +Q.

Гидролиз.Соли СКиСЛО – гидролиз по катиону(+) (притягивает Н+). Соли СОиСЛК – гидролиз по аниону(-) (притягивает ОН-).

^ Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со СТОК (-2).

Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп.

^ Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков.

Амфотерные гидрооксиды - сложные вещества, проявляющие свойства кислот и оснований.

^ Соли - сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотных остатков.

Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.

^ Кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.

Основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в много кислотных основаниях кислотными остатками.

^ Спирты – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильные группы.

Фенолы – производные ароматических углеводородов (ряда бензола), в котором один или несколько атомов водорода в бензольном кольце замещены на гидроксильные группы.

^ Альдегиды и кетоны – производные углеводородов, содержащие карбонильную группу атомов.

Карбоновые кислоты - производные углеводородов, содержащие карбоксильные группы СООН.

^ Простые эфиры – органические вещества, содержащие два углеводородных радикала, соединённых атомом кислорода (R1-O-R2).

Сложные эфиры – соединения, образованные замещением атома водорода карбоксильной группы в карбоновых кислотах на углеводородный радикал.

Нитросоединения – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на нитро группу –NO2.

Амины – соединения, которые рассматривают как производные аммиака (NH3), в котором атомы водорода замещены на углеводородные радикалы.

Аминокислоты содержат две функциональные группы, соединённые с углеводородным радикалом, - аминогруппу –NH2 и карбоксил –СООН.

^ Изомеры – вещества, имеющие одинаковый состав молекул, но разное строение.

Гомологи – соединения, принадлежащих к одному классу, но отличающихся друг от друга по составу на целое число групп –СН2−.

sp3-гибридизация (АВ4-тетраэдр, АВ3-пирамида,АВ2-угол); sp2-гибридизация (АВ3-треугольник); sp-гибридизация (АВ2-линейная); Ионная связь если элементы далеко друг от друга; Ковалентная неполярная – Cl2, H2; Ковалентная полярная – один Ме, другой НеМе; Металлическая – Са+2; Водородная – Н2О; Изомерии – углеродного скелета (обусловлена разным строением углеродной цепи), положения кратных связей, положения заместителей; положения функциональных групп, межклассовая (обусловлена принадлежностью к разным классам. Классификация полимеров: 1)по стереорегулярности; 2) по форме макромолекул (линейная (изогнутая и скрученная), разветвлённая и пространственная); 3) По сос-ву основной цепи (органические, элементорганические, неорганические); 4)По отношению к нагреванию (термопластичные и термореактивные). Р-я полимеризации – мономер содержит кратную связь, получается только полимер, структурное звено, как и мономер; обратный процесс - деполимеризация. Р-я поликонденсации – мономер содержит функц. группы, получается полимер и побочный продукт, структурное звено отличается по сос-ву; обратный процесс – гидролиз(если вода).

^ Периодический з-н Менделеева – св-ва хим. элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от: 1)их относительных атомных масс, 2)зарядов их атомных ядер, 3)от строения внешних эл. слоёв. Периодическая сис-ма – графическое изображение хим. элементов. Валентные возможности атомов определяются – числом неспаренных электронов, наличием свободных орбиталей, наличием неподелённых пар электронов. Изотопы – разновидности атомов одного и того же, хим. элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа. Хим. элемент – это вид атомов, содержащих одинаковое число протонов.


Классификация химических реакций. 1.Реакции, идущие с изменением состава вещества: а) Реакция соединения – реакция, при которой из 2 и более веществ образуется одно сложное вещество. б) Реакция разложения – реакция, при которой из 1го сложного вещества образуется несколько новых веществ. в) Реакция замещения – реакция, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы какого-нибудь элемента в сложном веществе. г) Реакция обмена – реакция, при которой 2 сложных вещества обмениваются своими составными частями. 2. По изменению СТОК: а) Окислительно-восстановительные реакции – реакции, идущие с изменением СТОК элементов. б)Реакции, идущие без изменения СТОК. 3.По тепловому эффекту: Экзотермические реакции (выделение Q). б) Эндотермические реакции (поглощение Q). 4. По агрегатному состоянию: а)Гетерогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях. б)Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одинаковом агрегатном состоянии. 5. По участию катализатора: а) Каталитические реакции. б) Некаталитические реакции. 6. По направлению: а) Необратимые реакции. б) Обратимые реакции.

Хим. равновесие. 1) с↑ исход. в-в вправо. 2) p↑ в сторону меньшего V Г. 3) t↑ в сторону +Q.

Гидролиз.Соли СКиСЛО – гидролиз по катиону(+) (притягивает Н+). Соли СОиСЛК – гидролиз по аниону(-) (притягивает ОН-).

^ Оксиды – сложные вещества, состоящие из двух химических элементов, один из которых – кислород со СТОК (-2).

Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп.

^ Кислоты - сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на атомы металла, и кислотных остатков.

Амфотерные гидрооксиды - сложные вещества, проявляющие свойства кислот и оснований.

^ Соли - сложные вещества, состоящие из катионов металла и анионов кислотных остатков.

Средние соли – продукты полного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или полного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками.

^ Кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металла.

Основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в много кислотных основаниях кислотными остатками.

^ Спирты – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на гидроксильные группы.

Фенолы – производные ароматических углеводородов (ряда бензола), в котором один или несколько атомов водорода в бензольном кольце замещены на гидроксильные группы.

^ Альдегиды и кетоны – производные углеводородов, содержащие карбонильную группу атомов.

Карбоновые кислоты - производные углеводородов, содержащие карбоксильные группы СООН.

^ Простые эфиры – органические вещества, содержащие два углеводородных радикала, соединённых атомом кислорода (R1-O-R2).

Сложные эфиры – соединения, образованные замещением атома водорода карбоксильной группы в карбоновых кислотах на углеводородный радикал.

Нитросоединения – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены на нитро группу –NO2.

Амины – соединения, которые рассматривают как производные аммиака (NH3), в котором атомы водорода замещены на углеводородные радикалы.

Аминокислоты содержат две функциональные группы, соединённые с углеводородным радикалом, - аминогруппу –NH2 и карбоксил –СООН.

^ Изомеры – вещества, имеющие одинаковый состав молекул, но разное строение.

Гомологи – соединения, принадлежащих к одному классу, но отличающихся друг от друга по составу на целое число групп –СН2−.

sp3-гибридизация (АВ4-тетраэдр, АВ3-пирамида,АВ2-угол); sp2-гибридизация (АВ3-треугольник); sp-гибридизация (АВ2-линейная); Ионная связь если элементы далеко друг от друга; Ковалентная неполярная – Cl2, H2; Ковалентная полярная – один Ме, другой НеМе; Металлическая – Са+2; Водородная – Н2О; Изомерии – углеродного скелета (обусловлена разным строением углеродной цепи), положения кратных связей, положения заместителей; положения функциональных групп, межклассовая (обусловлена принадлежностью к разным классам. Классификация полимеров: 1)по стереорегулярности; 2) по форме макромолекул (линейная (изогнутая и скрученная), разветвлённая и пространственная); 3) По сос-ву основной цепи (органические, элементорганические, неорганические); 4)По отношению к нагреванию (термопластичные и термореактивные). Р-я полимеризации – мономер содержит кратную связь, получается только полимер, структурное звено, как и мономер; обратный процесс - деполимеризация. Р-я поликонденсации – мономер содержит функц. группы, получается полимер и побочный продукт, структурное звено отличается по сос-ву; обратный процесс – гидролиз(если вода).

^ Периодический з-н Менделеева – св-ва хим. элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от: 1)их относительных атомных масс, 2)зарядов их атомных ядер, 3)от строения внешних эл. слоёв. Периодическая сис-ма – графическое изображение хим. элементов. Валентные возможности атомов определяются – числом неспаренных электронов, наличием свободных орбиталей, наличием неподелённых пар электронов. Изотопы – разновидности атомов одного и того же, хим. элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа. Хим. элемент – это вид атомов, содержащих одинаковое число протонов.




Похожие:

Классификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества iconКлассификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества
Гомогенные реакции – реакции, в которых реагирующие вещества и продукты реакции находятся в одинаковом агрегатном состоянии. По участию...
Классификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества iconБилет №5. Энергетика химических процессов. Тепловой эффект и энтальпия реакции. Законы термохимии. Энтальпия образования химических соединений.
Тепловой эффект и энтальпия реакции. Законы термохимии. Энтальпия образования химических соединений. Энтропия. Энергия Гиббса, ее...
Классификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества iconВопросы по общей химии
Классификация реакций в соответствии с видом переносимых частиц. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель....
Классификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества iconОкислителями называются вещества
...
Классификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества iconКонтрольные задания
Напишите уравнения реакций, характеризующие свойства вещества. Укажите условия протекания реакции
Классификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества icon2. Две реакции одинакового порядка имеют равные предэспоненциальные множители, но их энергии активации различаются на 41,9 кДж/моль. Рассчитайте соотношения констант скоростей этих реакций при 600К. 3. Константа равновесия реакции при 673 К (давление измерено в Па). После смешения по 1 моль во
По истечении 1000 секунд половина вещества а прореагировала. Определите количество вещества А, которое остается по истечении 2000...
Классификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества iconФерментативный катализ. Ферменты или энзимы
Ферменты или энзимы это особые белки, выполняющие роль катализаторов химических реакций. Практически все химические реакции в организме...
Классификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества iconЗакон действия масс. Порядок и молекулярность реакции. Кинетическое уравнение реакции первого порядка. Зависимость скорости реакции от температуры. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Катализ
Химическая кинетика изучает скорость и механизм протекания химических процессов, а так же их зависимость от различных факторов
Классификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества iconВсе химические реакции делятся на 2 типа: обратимые и необратимые
Необратимыми называют реакции, которые протекают только в одном направлении, т е продукты этих реакций не взаимодействуют друг с...
Классификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества iconБилет №1. Химическая система. Вещество и химические превращения. Химический элемент. Простое и сложное вещество. Основные свойства химических систем. Химическая двойственность. Типы химических реакций. Химическая система
Химическая система – совокупность микро и макро количеств веществ, способных воздействием внешних факторов (условий) к превращениям...
Классификация химических реакций. Реакции, идущие с изменением состава вещества iconБилет №1. Химическая система. Вещество и химические превращения. Химический элемент. Простое и сложное вещество. Основные свойства химических систем. Химическая двойственность. Типы химических реакций. Химическая система
Химическая система – совокупность микро и макро количеств веществ, способных воздействием внешних факторов (условий) к превращениям...
Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Документы


При копировании материала укажите ссылку ©ignorik.ru 2015

контакты
Документы