Тестовое задание аналитическая химия Вариант №1 Вставьте в утверждение пропущенное слово icon

Тестовое задание аналитическая химия Вариант №1 Вставьте в утверждение пропущенное слово


Скачать 75.95 Kb.
НазваниеТестовое задание аналитическая химия Вариант №1 Вставьте в утверждение пропущенное слово
Размер75.95 Kb.
ТипДокументы




ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Аналитическая химия

Вариант № 1

Вставьте в утверждение пропущенное слово.

  1. Химические соединения, реагирующие как по типу кислот, так и по типу оснований, называются………………………. соединениями.

  2. При окислении бромид – иона хлорной водой хлороформный слой окрашивается в ………………………….. цвет.

  3. Реакцию обнаружения катиона калия винной кислотой проводят в присутствии………….………………. ………………… .

  4. Катион аммония в смеси катионов I – III аналитических групп обнаруживают дробной реакцией с реактивом ………………. .

  5. Катион кальция окрашивает пламя в ……………………………… цвет.

  6. Реакцию обнаружения катиона натрия гексагидроксостибатом ( V ) калия проводят в ……………………. среде.

  7. При перманганатометрическом титровании для создания кислой среды добавляют …………………………. Кислоту.

  8. При титровании иода раствором натрия тиосульфата индикатор крахмал добавляют в …………………. Титрования.

  9. Раствор пероксида водорода количественно определяют методом…………………….. .

  10. Иодид – ион аргентометрическим методом по Фаянсу определяют с индикатором …………………. ………………… .

Выберите правильный ответ.

  1. Химическому равновесию соответствует формула:

А. K =[C]p.[D]q

[A]m.[B]n

Б. K=[A]m.[B]n

[C]p.[D]q

B. K=[A]m.[C]p

[B]n.[D]q

  1. Если количество вещества в растворе превышает его растворимость при данной температуре, раствор называется:

А. пересыщенным;

Б. насыщенным;

В. ненасыщенным;

  1. Если гидролиз соли идет по катиону металла, реакция среды будет:

А. кислая;

Б. щелочная;

В. нейтральная;

  1. Раствор имеет кислую реакцию среды, если:

А.[OH-] < 10-7

Б.[H+] > 10-7

В.[H+] = [OH-] = 10-7

  1. Прямая реакция идет, если:

А. К > 1

Б. К < 1

В. К = 1

  1. Осадок выпадет в том случае, когда:

А. ПР= произведению концентраций ионов в растворе;

Б. ПР> произведения концентраций ионов в растворе;

В. ПР< произведения концентраций ионов в растворе;

  1. Осадок сульфата бария выпадает при условии:

А. ПРBaSO4= [Ba2+] . [SO42-]

Б. ПРBaSO4< [Ba2+] . [SO42-]

В. ПРBaSO4> [Ba2+] . [SO42-]

  1. Полнота осаждения зависит от:

А. повышения температуры;

Б. понижения температуры;

В. замены растворителя;

  1. Водородный показатель рН представляет:

А. показатель активновти иона Н+;

Б. отрицательный десятичный логарифм концентрации Н+;

В. Отрицательный натуральный логарифм концентрации Н+;

  1. С раствором иода взаимодействуют ионы:

А. Cl-, Br-, SCN-;

Б.PO43-, CO32-, BO2-;

B. S2O32-, SO32-, S2-;

  1. Молярная растворимость в ряду

AgCl------------->AgSCN--------------->AgBr--------------->AgI

ПР= 10-10 10-12 10-13 10-16

А. уменьшается;

Б. не изменяется;

В. Уменьшается;

  1. Раствор кислоты хлористоводородной является групповым реактивом на ионы:

А. Ag+, Pb2+;

Б. NO2-, NO3-;

В. CO32-, BO2-;

Г.SO32-, HCO3-;

Д. I-, Br-;

  1. Специфическим реагентом на катион аммония является:

А. натрия гидротартрат;

Б. реактив Несслера;

В. Гексанитрокобальтат (III ) натрия;

Г. натрия гидроксид;

Д. гексагиброксостибат (V ) калия;

  1. Наиболее сильные окислительные свойства проявляет:

А. MnO4- E0 = 1,51 B

Б.Cr2O72- E0 = 1,33 B

В.Fe3+ E0= 0,77 B

Г.I- E0= 0,54 B

  1. При обнаружении катиона бария дихроматом калия соблюдают условия:

А. отсутствие катионов кальция;

Б. среда сильнокислая;

В. охлаждение;

Г. присутствие ацетата натрия;

Д. свежеприготовленный реактив;

  1. Кислая реакция водного раствора хлорида аммония обусловлена:

А. диссоциацией соли;

Б. гидролизом соли;

В. Ионной силой раствора;

Г. активной концентрацией ионов;

  1. Синее окрашивание с дифениламином в присутствии концентрированной серной кислоты дает ион:

Б. SCN- ;

В. SO32- ;

Г. I- ;

Д.C2O42-

  1. Для обнаружения катиона алюминия используют реактивы:

А. реактив Толенса;

Б. раствор крахмала;

В. раствор ализарина;

Г. раствор эозината натрия;

Д. раствор перманганата калия;

  1. При действии минеральных кислот на аналитическую пробу, содержащую анионы, не образует газообразных продуктов:

А. SO32-;

Б. S2O32-;

В. SO42-;

Г. S2-;

Д. NO2-;

  1. Раствор кислоты серной является групповым реактивом на:

А. SO32- , CO32-;

Б. NO2-, NO3-;

В. Ba2+, Ca2+;

Г. S2-, S2O32-;

Д. Mn2+, Fe3+;

  1. Амфотерные свойства проявляют катионы:

А. Fe3+

Б. Na+

В. Al3+

Г. Ag+

Д. Mg2+

  1. Реакцию обнаружения катиона калия проводят с:

А. раствором гидроксида натрия;

Б. натрия иодидом;

В. гексацианофератом(III) калия;

Г. кобальта нитратом;

Д. гексанитрокобальтатом (III) натрия;

  1. Реакцию обнаружения катиона кальция проводят с:

А. ацетатом аммония;

Б. нитратом серебра;

В. оксалатом аммония;

Г. хлоридом аммония;

Д. калия иодидом;

  1. Реакцию обнаружения катиона цинка проводят с:

А. нитратом кобальта;

Б. гексанитрокобальтатом ( III ) натрия;

В. хроматом калия;

Г. Гексагидроксостибатом ( V ) калия;
Д. нитратом серебра;

  1. Реакцию обнаружения катиона магния проводят с;

А. хроматом калия;

Б. ацетатом аммония;

В. нитратом серебра;

Г. моногидрофосфатом натрия;

Д. серной кислотой;

  1. Реакцию обнаружения катиона бария проводят с:

А. нитратом серебра;

Б. натрия хлоридом;

В. дихроматом калия;

Г. ацетатом аммония;

Д. раствором гидроксида натрия;

^ Выберите один или два правильных ответа:

  1. Гексацианоферрат ( II ) калия применяют для открытия катионов:

А. Fe3+, Zn2+

Б. Al3+, Mg2+

В. Cu2+, Ca2+

Г. Na+, Ba2+
Д. K+, Ag+

  1. Для обнаружения катионов калия используют:

А. винную кислоту:

Б. ализарин;

В. окрашивание пламени горелки;

Г. нитрат серебра;

Д. перманганат калия;

  1. Сульфит – ион и сульфат – ион отличают с помощью:

А. разбавленной хлористоводородной кислоты;

Б. раствора иода;

В. хлорида бария ( + HCl );

Г. нитрата серебра ( + H2SO4 );

Д. гидроксида аммония;

  1. Аналитический эффект реакции ( сигнал ) – это:

А. образование осадка;

Б. растворение осадка;

В. диссоциация;

Г. изменение окрашивания;

  1. Иодид – ион в присутствии хлорид иона обнаруживают:

А. нитратом серебра;

Б. хлоридом железа ( III );

В. сульфатом меди ( II );

Г. натрия тиосульфатом;

Д. нитритом натрия ( + HCl );

  1. Для окисления бромид – ионов ( E0 Br2/Br- = + 1,08 B) можно использовать:

А. хлорид железа ( III ) E0 Fe3+|Fe2+ = + 0,77 B

Б. перманганат калия E0 MnO4-|Mn2+= + 1,52 B

В. нитрит калия E0 NO2-|NO = + 0,99 B

Г. хлорную воду E0 Cl2|2Cl- = + 1,36 B

Д. йод E0J2|2J- = + 0,54 B

  1. Для обнаружения ацетат – иона используют реактивы:

А. этиловый спирт + серная кислота;

Б. нитрат серебра + азотная кислота;

В. бария хлорид + хлористоводородная кислота;

Г. хлорид железа + вода + нагревание;

Д. моногидрофосфат натрия + аммиачнобуферный раствор;

  1. Титр раствора по определяемому веществу – это масса определяемого вещества, соответствующая объему титранта в количестве:

А. 1 дм.3;

Б. 1000 см3;

В. 10 см3;

Г. 1 см3;

Д. 100 см.3;

  1. Обязательное условие аргентометрического метода Мора:

А. нагревание;

Б. кислая среда;

В. нейтральная среда;

Г. нейтральная или слабоосновная среда;

Д. основная среда;

  1. В титриметрическом анализе используют точную мерную посуду:

А. мерные колбы;

Б. мерные пипетки;

В. мерные цилиндры;

Г. мерные стаканы;

Д. мерные пробирки;

  1. Методом количественного определения раствора пероксида водорода является:

А. комплексонометрия;

Б. аргентометрия;

В. броматометрия;

Г. нитритометрия;

Д. перманганатометрия;

  1. От действия углекислоты должны быть защищены титрованные растворы:

А. натрия гидроксида;

Б. натрия нитрита;

В. натрия тиосульфата;

Г. калия бромата;

Д. калия пермангоната;

  1. Метод нитритометрии применяют для анализа:

А. первичных ароматических аминов;

Б. фенолов;

В. фенолокислот;

Г. вторичных ароматических аминов;

Д. третичных ароматических аминов;

  1. Для стабилизации титрованного раствора натрия тиосульфата применяют:

А. карбонат натрия;

Б. гидросульфит натрия;

В. антисептики С6H5COONa, HgCl2;

Г. отстаивание в темном месте;

Д. подкисление;

  1. При проведении нитритометрического титрования при температуре t > 200 C может привести к:

А. разложению соли диазония;

Б. ускорению реакции;

В. разложению азотистой кислоты;

Г. улетучиванию хлороводорода;

Д. разложению ароматического амина;

  1. При стандартизации калия перманганата по щавеливой кислоте соблюдают условия:

А. кислая реакция среды;

Б. медленное начало титрования;

В.безиндикаторное титрование

Г. склянка с притертой пробкой;

Д. введение катализатора;

  1. Условия приготовления титрованного раствора иода:

А. приблизительная навеска вещества;

Б. растворение навески в растворе калия иодида;

В. растворение навески в спирте;

Г. растворение навески в горячей воде;

Д. отстаивание 2 – 3 дня;

  1. Метод количественного определения раствора пероксида водорода по ГФ:

А. иодометрия;

Б. броматометрия;

В. перманганатометрия;

Г. нитритометрия;

Д. аргентометрия;

  1. Алкалиметрическим методом определяют:

А. силиные кислоты;

Б. сильные основания;

В. слабые кислоты;

Г. соли сильных оснований и слабых кислот;

Д. оксиды металлов;

  1. Конечная точка титрования в нитритометрии устанавливается:

А. крахмалом;

Б. безиндикаторным способом;

В. тропеолином 00;

Г. метиловым оранжевым;

Д. иодкрахмальной бумагой;

  1. Методом комплексонометрии определяют:

А. калия иодид;

Б. кальция хлорид;

В. магния сульфат;

Г. натрия хлорид;

Д. аммония сульфат;

  1. Иодометрическое определение окислителей вариантом заместительного титрования проводят при условиях:

А. в склянках с притертой пробкой;

Б. нагревании;

В. охлаждении до температуры ниже 180;

Г. введении катализатора;

Д. кислой среде;

  1. При прямом броматометрическом методе соблюдают условия:

А. выдерживают реагирующую смесь в темном месте;

Б. кислая среда;

В. щелочная среда;

Г. добавление калия бромида;

Д. медленное начало титрования;

  1. Стандартизацию титрованного раствора натрия тиосулфата проводят по:

А. кислоте щавеливой;

Б. натрию тетраборату;

В. калию дихромату;

Г. натрию хлориду;

Д. иоду;

  1. Стандартизацию титрованного раствора гидроксида натрия проводят по:

А. натрию тетраборату;

Б. кислоте хлористоводородной;

В. кислоте серной;

Г. кислоте щавеливой;

Д. кислоте уксусной;

  1. Титрованый раствор калия перманганата готовят:

А. по точной навеске;

Б. по приблизительной навеске;

В. с учетом РЧ;

Г. с учетом УЧ;

Д. не имеет значения;

  1. Требования к титриметрическим реакциям:

А. стехиометричность;

Б. обратимость;

В. достаточная скорость;

Г. гидролиз продуктов реакции:

Д. только растворимый продукт реакции;

  1. В методе кислотно – основного титрования применяют индикаторы:

А. кислотный хром темно – синий;

Б. калия хромат;

В. фенолфтолеин;

Г. лакмус;

Д. иодкрахмальная бумага;

  1. Индикатор крахмал применяют в методах:

А. броматометрия;

Б. нитритометрия;

В. иодометрия;

Г. перманганатометрия;

Д. комплексонометрия;

  1. Калия иодид определяют методами:

А. аргентометрия по Фаянсу;

Б. аргентометрия по Мору;

В. аргентометрия по Фольгарду;

Г. все перечисленное верно;

Д. все перечисленное не верно;

  1. Наиболее рациональный метод количественного определения раствора кальция хлорида 25%:

А. аргентометрия по Мору;

Б. аргентометрия по Фаянсу;

В. комплексонометрия;

Г. рефрактометрия;

Д. алкалиметрия;

  1. Рефрактометрическим методом можно определить вещества в растворах:

А калия иодида 10 %;

Б. кальция хлорида 0,25%;

В. магния сульфата 25%;

Г. натрия хлорида 0,9%;

Д. калия иодида 1%

  1. При прямом иодометрическом определении окислителей соблюдают условия:

А. щелочная реакция среды;

Б. кислая реакция среды;

В. нейтральная реакция среды;

Г. индикатор крахмал прибавляют в начале титрования;

Д. индикатор крахмал прибавляют в конце титрования;

  1. Требования к стандартным веществам:

А. соответствие состава вещества его формуле;

Б. устойчивость при хранении;

В. легко подвергается гидролизу;

Г. легко окисляется кислородом воздуха;

Д. трудная растворимость в воде;

  1. Способы выражения концентрации титрованных растворов:

А. моль/литр;

Б. г/см3;

В. %;

Г. безразмерная;

Д. г.

  1. Для создания кислой среды в перманганатометрическом методе используют:

А. кислоту серную;

Б. кислоту азотную;

В. кислоту хлористоводородную;

Г. кислоту уксусную;

Д. кислоту щавелевую;

  1. Вариантом прямого титрования проводят:

А. иодометрическое определение сульфата меди;

Б. аргентометрическое определение натрия бромида по Фольгарду;

В. иодометрическое определение раствора пероксида водорода;

Г. аргентометрическое определение натрия бромида по Мору;

Д. перманганатометрическое определение раствора пероксида водорода;

  1. Чувствительность иодкрахмалиной реакции уменьшается при:

А. повышении температуры раствора;

Б. присутствии органических веществ (спирты, глицерин и др.)

В. комнатной температуре;

Г. присутствии калия иодида;

Д. присутствии натрия тиосульфата;

  1. Индикатор метиловый оранжевый в щелочной среде имеет окраску:

А. желтую;

Б. розовую;

В. красную;

Г. бесцветную;

Д. синюю;

  1. Аргентометрическое определение по Фольгарду проводят в присутствии:

А. серной кислоты;

Б. аммиачно – буферного раствора;

В. азотной кислоты;

Г. уксусной кислоты;

Д. хлористоводородной кислоты;

  1. Скорость окислительно – восстановительных реакций зависит от:

А. концентрации реагирующих веществ и ионов водорода;

Б. увеличении температуры и присутствии катализаторов;

В. понижение температуры;

Г. прибавление буферных растворов;

Д.разбавление реагирующих веществ;

  1. При титровании слабого основания сильной кислотой следует взять индикатор:

А. фенолфталеин;

Б. лакмус;

В. метиловый оранжевый;

Г. тропеолин 00;

Д. эозинат натрия;

  1. Момент титрования, когда индикатор меняет окраску, называют:

А. интервалом перехода окраски индикатора;

Б. конечной точкой титрования;

В. фактором эквивалентности;

Г. эквивалентом определяемого вещества;

Д. индикаторной ошибкой;

  1. Раствор натрия тиосульфата нельзя приготовить по точной навеске по причине:

А. окисляется кислородом воздуха;

Б. улетучивается при комнатной температуре;

В. легко гидролизуется;

Г. разлагается угольной кислотой, растворенной в воде;

Установите верные соответствия.

  1. Для обнаружения ионов используют реагенты:

  1. Mg2+ А. дифениламин

  2. Fe3+ Б. винная кислота

  3. NO3- В. гидрофосфат натрия

  4. K+ Г. калия иодид

  1. Катионы окрашивают бесцветное пламя горелки в разные цвета:

  1. Na+ А. кирпично-красное

  2. K+ Б. зеленое

  3. Ca2+ В. жёлтое

  4. Ba2+ Г.фиолетовое

  1. Кислотно-основная классификация катионов:

  1. I aналитическая группа А. Cu2+, Hg2+

  2. II aналитическая группа Б. Zn2+, Al3+

  3. III aналитическая группа В. K+, Na+, NH4+

  4. IV aналитическая группа Г.Fe3+, Mg2+, Bi3+

  5. V aналитическая группа Д. Ag+, Pb2+

  6. VI aналитическая группа Е. Ca2+, Ba2+

  1. Для обнаружения ионов используют реагенты:

1. Zn2+ А. оксалат аммония

2. Mn2+ Б. этанол+H2SO4 конц.

3. Ca2+ В. нитропруссид натрия

4. CH3COO- Г. сульфид натрия

5. SO32- Д. висмутат натрия

  1. Для обнаружения ионов используют реагенты:

1. HPO42- А. гексагидроксостибат ( V ) калия

2. NO2- Б. серная кислота разбавленная

3. Na+ В. магния сульфат

4. CO32- Г. калия хромат

5. Pb2+ Д. антипирин

  1. При качественном анализе натрия тиосульфата:

Реагент Аналитический эффект

1. HCl А. обесцвечивание реагента

2. Zn(UO2)3(CH3COO)8 Б. белый—>жёлтый—>чёрный осадок

3. J2 В. жёлтый кристаллический осадок

4. FeCl3 Г. выделение газа, помутнение раствора

5. AgNO3 Д. фиолетовое окрашивание быстро исчезающее

  1. При анализе смеси катионов их можно разделить с помощью реагентов:

Осадки Реагенты

1. AgCl и PbCl2 А. NH4OH конц.

2.AgCl и AgJ Б. горячая вода

3. BaSO4 и CaSO4 В.NH4OH избыток

4. Zn(OH)2 и Al( OH)3 Г.Na2CO3 , кипячение

  1. В титриметрических методах анализа используют индикаторы:

Метод Индикатор

1. иодометрия А. метиловый оранжевый

2. алкалиметрия Б. калия хромат

3. комплексонометрия В. крахмал

4. броматометрия Г. фенолфталеин

5. аргентометрия по Мору Д. кислотный хром чёрный специальный

  1. Стандартизацию титрованных растворов проводят по устоновочным (исходным) веществам

Титрант Установочное вещество

1.НСl А. сульфаниловая кислота

2. KMnO4 Б. MgSO4

3. AgNO3 В.H2C2O4

4.NaNO2 Г.Na2B4O7.10 H2O

5.Na2H2Y Д. NaCl

  1. При иодометрическом определении веществ используют варианты титрования

Вещества Вариант титрования

1. сильные окислители А. прямой

2. сильные восстановители Б. обратный

3. слабые восстановители В. заместительный


Установите правильную последовательность



  1. Хода систематического анализа смеси катионов I аналитической группы:

А. проводят обнаружение катионов K+ и Na+;

Б. проводят дробное обнаружение катиона аммония в растворе;

В. удаляют катионы аммония термическим разложением;

  1. Хода систематического анализа катионов III аналитической группы:

А. проводят обнаружение и удаление катионов бария;

Б. переводят нерастворимые в кислотах сульфаты катионов в растворимые в уксусной кислоте карбонаты;

В. проводят осаждение катионов III аналитической группы групповым реагентом

Г. проводят обнаружение катионов кальция;

  1. Проведение характерной реакции на катион серебра:

А. растворение осадка AgCl в концентрированном растворе аммиака;

Б. осаждение AgNO3 групповым реагентом;

В. разложение диаминоаргентахлорида концентрированной азотной кислотой

  1. Прохождения реакций лежащих в основе метода комплексонометрии:

А. Mg2+ + Na2H2Y<======> Na2MgY + 2H+

Б. [MgInd] + Na2H2Y<=====> Na2MgY + Ind2- + 2H+

B. Mg2+ + H2Ind<==========> MgInd + 2H+

  1. Стандартизация раствора натрия тиосульфата:

А. введение KI и H2SO4;

Б. выдержка в темном месте;

В. титрование раствором натрия тиосульфата;

Г. отмеривание стандартного раствора K2Cr2O7 0,1моль/л в колбу с притертой пробкой;

  1. Приготовление титрованного раствора 0,1 моль/л перманганата калия УЧ ( 1/5 KMnO4 ):

А. добавьте в колбу с навеской небольшие порции горячей

Б. когда вся навеска перейдет в раствор, добавьте оставшуюся воду, перемешайте, закройте пробкой

В. рассчитанную навеску отвесьте на технических весах

Г. перемешайте и слейте жидкость с кристаллов в приготовленную склянку

Д. осторожно слейтераствор с осадка в другую склянку

Е .приготовленный раствор оставьте в темном месте на 7-10 суток

  1. Проведения качественной реакции на ион магния с моногидрофосфатом натрия. К 2-3 каплям соли магния прибавьте:

А. 4 капли Na2HPO4 реактива

Б. 2 капли NH4Cl раствора

В. раствор NH4OH прибавляют до щелочной реакции на лакмус

Г. раствору дают постоять 15-20 минут

  1. Аналитических операций определения натрия бромида, в присутствии других ионов, по методу Фольгарда:

А. добавьте 3 мл. раствора азотной кислоты

Б. добавьте 1 мл. раствора железо-аммониевых квасцов

В. перенесите пипеткой 10 мл. анализируемого раствора в коническую колбу

Г. прилейте из пипетки Мора избыток 0,1 моль /л раствора серебра нитрата

Д. оттитруйте остаток серебра нитрата раствором тиоцианата аммония

Е. титрование прекратите после появления красной окраски

  1. Проведения качественной реакции на катион Pb2+ с раствором калия иодида:

А. прибавляют немного воды, уксусной кислоты нагревают

Б. прибавляют раствор калия иодида

В. в пробирку помещают 2-3 капли соли свинца;

Г. охлаждают





Тестовые задания

Аналитическая химия

Вариант№2

Вставьте в утверждение пропущенное слово:

  1. В кислотно-основной классификации выделены……… аналитических групп катионов.

  2. При окисление иодид ионов хлороформный слой окрашивается в ……… цвет.

  3. Реакцию обнаружения катиона натрия диоксиуран( VI ) цинкацетатом проводят в присутствии ……………………………. кислоты.

  4. Катион бария в смеси катионов III аналитической группы обнаруживают с ……….. …….. .

  5. Катион калия окрашивает пламя в ………… цвет.

  6. Катион калия обнаруживают с винной кислотой в присутствии ………. натрия.

  7. При иодометрическом титровании восстановителей применяют индикатор……… .

  8. При иодометрическом титровании раствора натрия тиосульфата раствором иода индикатор крахмал добавляют …….. титрования.

  9. Раствор кальция хлорида 0,25% количественно определяют методом……….. .

  10. Бромид – ион количественно определяют методом аргентометрии по Фаянсу с индикатором ………….



Выберите правильный ответ:

  1. Константа химического равновесия зависит от:

А. концентрации

Б. природы вещества

В. температуры

  1. Константе ионизации воды соответствует формула:

А. Kw= [H+] *[OH-] =10-14

Б. Kw= [H2O] = 10-14

В. Kw= [H+] *[OH-] = 1,8*10-16

[H2O]

  1. Раствор имеет щелочную реакцию среды, если:

А. [OH-] = [H+] = 10-7

Б. [OH-]<7

В. [OH-]>7

  1. Для расчета рН среды используют формулу:

А. рН= Kw/-lg[OH-]

Б. рН= 10-14/-lg[OH-]

В. рН= -lg[H+]

  1. Если гидролиз идет по катиону и аниону, то реакция среды будет:

А. сильнокислая

Б. сильнощелочная

В. близка к нейтральной

  1. Повысить растворимость осадка можно при условии:

А. повышения температуры

Б. понижения температуры

В. повышения концентрации ионов слабого электролита в растворе

  1. Произведению растворимости серебра хлорида соответствует формула:

А. ПРAgCl= [Ag+] * [Cl-]

Б. ПРAgCl= [Ag+] * [Cl-]

В. ПРAgCl= [Ag+] * [Cl- ]/[AgCl]

  1. Выделение осадка бария карбоната становится не возможным, если среда:

А кислая

Б. щелочная

В. нейтральная

  1. Если количество вещества в растворе меньше его растворимости при данной температуре, то раствор будет:

А. пересыщенным

Б. насыщенным

В. ненасыщенным

  1. Растворители классифицируют по физическим константам:

А. кислотно-основные свойства

Б. плотности

В. температуре кипения

  1. Растр кислоты серной является групповым реактивом на ионы:

А. S2O32-, CO32- ;

Б. Ag+, Pb2+;

В. a2+, Ca2+;

Г. S2-, SO32-;

Д. Fe2+, Mn2+;

  1. Отделение катионов IV аналитической группы от катионов других групп основано на образовании:

А. растворимых солей;

Б. нерастворимых солей;

В. растворимых комплексных соединений;

Г. нерастворимых комплексных соединений;

Д. образовании слабодиссоциирующих соединений;

  1. Полноту осаждения катиона в ходе анализа смеси катионов аналитической группы проверяют с помощью:

А. H2SO4

Б. Na2CO3

В. (NH4)2C2O4

Г. (NH4)2SO4

Д. K2Cr2O7

  1. Основная реакция среды водного раствора натрия карбоната обусловлена:

А. ионной силой раствора;

Б. диссоциацией соли;

Г. гидролизом соли;

Д. активной концентрацией иона;

  1. Нитрат-ион образует красное окрашивание при взаимодействии с:

А. дифениламином;

В. конц. H2SO4;

Г. антипирином;

Д. FeCl3

  1. Окислительными свойствами обладают ионы:

А. NH4+;

Б. Mn2+;

В. Fe3+;

Г. SO32-;

Д. Cl-;

  1. Ион серебра с групповым реактивом образует:

А. белый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака;

Б. желтоватый осадок, растворимый в растворе аммиака;

В. желтый осадок, нерастворимый в растворе аммиака;

Г. кирпично-красный осадок, растворимый в разбавленной азотной кислоте;

Д. черный осадок, нерастворимый в минеральных кислотах;

  1. Для обнаружения ионов цинка используют реактивы:

А. гексацианоферрат (II) калия;

Б ализарин;

В. реактив Фелинга

Г. калия иодид;

Д .гексагидроксостибат (V) калия;

  1. Гидроксиды катионов IV аналитической группы проявляют:

А. основные свойства;

Б. кислотные свойства;

В. амфотерные свойства;

Г. окислительные свойства;

Д. восстановительные свойства;

  1. Ион железа(III ) с гексацианоферратом(II ) калия, образует осадок:

А. белый;

Б. синий;

В. голубой;

Г. желто-розовый;

Д. желто-бурый;

  1. Ион цинка с натрия сульфидом образует осадок:

А. белый;

Б. желтый;

В. черный;

Г. фиолетовый;

Д. желто-розовый;

  1. Для обнаружения катиона меди используют реактивы:

А. серебра нитрат;

Б. кислота хлористоводородная;

В. магния сульфат;

Г. натрия ацетат;

Д. калия иодид;

  1. Окислительные свойства в ряду:

MnO4----->Cr2O72------>NO2------->Fe3+

1,51 1,33 1,00 0,77 = E0

А. возрастает;

Б. не меняется;

;В. уменьшается;

  1. Если концентрация ионов водорода [H+]= 1*10-10, то реакция среды раствора:

А. кислая;

Б. нейтральная;

В. щелочная;

  1. С раствором иода взаимодействуют:

А. Cl-, Br-, SCN-;

Б. S2-, SO32-, S2O32-;

В.PO43-; CO32-; BO2-;

Г.S2O32-, NO2-, C2O42-;

  1. В результате реакции появился красно-бурый осадок комплекса Me2[Fe(CN)6] , что указывает на наличие катиона:

А. Zn2+;

Б. Fe2+;

В. Ca2+;

Г.Cu2+;

^ Выберите один или два правильных ответа:

  1. Для обнаружения катиона железа (III ) используют реактивы:

А. калия иодид;

Б. калия перманганат;

В. кислота борная;

Г .гексацианоферрат( )калия;

Д. окрашивание горелки;

  1. Катион натрия окрашивает пламя горелки в:

А. зеленый;

Б. желтый;

В. фиолетовый;

Г. кирпично-красный;

  1. Качественную реакцию на борную кислоту проводят в присутствии:

А. ацетата натрия;

Б. раствора аммиака;

В. серной кислоты конц.;

Г. раствора натрия гидроксида;

Д. азотной кислоты;

  1. Для обнаружения бромид-иона используют реактивы:

А. хлорамин Б;

Б. хлорид железа ( );

В. серебра нитрат;

Г. магния сульфат;

Д. натрия нитрит;

  1. Метод нитритометрии основан на реакциях:

А. гидролиза;

Б. окислительно-восстановительных;

В. кислотно-основных;

Г. комплексаобразования;

Д. диазотирования;

  1. Фактор эквивалентности калия иодида в аналитической реакции равен:

10KI+2KMnO4+8H2SO4----->5I2+2MnSO4+6K2SO4+8H2O

А.1

Б. 1/2

В. 1/5

Г. 1/10

  1. Основное уравнение метода перманганатометрии:

А. MnO4-+e-->MnO42-;

Б .MnO42-+2H2O+3e--->MnO2+4OH-;

В .MnO4-+8H++5e--->Mn2++4H2O;

Г. MnO4-+4H++3e--->MnO2+2H2O;

Д. MnO42-4H++2e--->MnO2+2H2O;

  1. Обязательное условие аргентометрического метода по Фаянсу:

А. нейтральная или слабоосновная среда;

Б. азотнокислая среда;

В. уксуснокислая среда;

Г. выдержка реагирующей смеси в темном месте;

Д. охлаждение;

  1. Метод комплексонометрии применяется для определения:

А. серебра нитрата;

Б. калия хлорида;

В. кальция хлорида;

Г. магния сульфата;

Д. натрия сульфата;

  1. При иодометрическом определении восстановителей соблюдают условия:

А. Е0 определяемого вещества0I2/2I-;

Б. комнатная температура;

В. 10-20-ти кратный избыток калия иодида;

Г. кислая реакция среды;

Д. выдержка реагирующей смеси в темном месте 5-15 минут;

  1. Условия аргентометрического метода Фольгарда

А. среда слабощелочная;

Б. среда азотнокислая;

В. индикатор бромфеноловый синий;

Г. индикатор железо-аммониевые квасцы;

Д. образование коллоидной частицы;

  1. Метод перманганатометрии применяется для определения:

А. натрия гидрокарбоната;

Б. цинка сульфата;

В. раствора пероксида водорода;

Г. раствора аммиака;

Д. раствор иода спиртовый;

  1. Титр стандартного раствора рассчитывают по формуле:

А. a/V;

Б. a*V;

В. M/V;

Г. Э *M/V;

Д. M*V/1000;

  1. Титрованный раствор аммония тиоцианат стандартизируют по:

А. натрия тиосульфату;

Б. кальция хлориду;

В. натрия хлориду;

Г. калия бромиду;

Д. серебра нитрату;

  1. Индикатор Тропеолин 00 применяется в методе:

А. перманганатометрия;

Б.аргентометрия;

В. броматометрия;

Г. комплексонометрия;

Д. нитритометрия;

  1. Титрованный раствор калия бромат готовят по точной навеске, потому что он:

А. химически чистый;

Б. имеет постоянный состав;

В. сильный окислитель;

Г. сильный восстановитель;

Д. не устойчив при хранении;

  1. Условия приготовления титрованного раствора иода:

А. приблизительная навеска вещества;

Б. растворение навески в избытке раствора калия иодида;

Г. растворение навески в спирте;

Д. растворением навески в горячей воде;

  1. Алкалиметрическим методом определяют:

А. сильные и слабые кислоты;

Б. соли сильных оснований и слабых кислот;

В. соли слабых оснований и сильных кислот;

Г. оксиды металлов;

Д. сильные и слабые основания;

  1. Конечная точка титрования в ацидиметрии устанавливается:

А. йодкрахмальной бумагой;

Б. крахмалом;

В. безиндикаторным способом;

Г. метиловым оранжевым;

Д. кислотным хромом темно-синим;

  1. Методом нитритометрии определяют:

А. первичные ароматические амины;

Б. фенолы;

В. сильные окислители;

Г. вторичные ароматические амины;

Д. альдегиды и кетоны;

  1. Основные условия метода перманганатометрии:

А. среда азотнокислая;

Б. медленное начало титрования;

В. использование внешнего индикатора;

Г. среда нейтральная;

Д. среда сернокислая;

  1. Стандартизацию титрованного раствора кислоты хлористоводородной проводят по

А. натрию гидрокарбонату;

Б. меди сульфату;

В. серебра нитрату;

Г. натрия гидроксиду;

Д. натрию тетраборату;

  1. Резорцин количественно определяют методами:

А. аргентометрии;

Б. комплексонометрии;

В. алкалиметрии;

Г. броматометрии;

Д. перманганатометрии;

  1. Титрованный раствор йода готовят:

А. по точной навеске;

Б. по приблизительной навеске;

В. с учетом УЧ;

Г. с учетом РЧ;

Д. не имеет значения;

  1. Рефрактометрическим методом можно определять

А. раствор кальция хлорида 50%;

Б. раствор натрия тиосульфата 60%;

В. раствор натрия бромида 1%;

Г. раствор новокаина 0,25%;

Д. раствор калия иодида 0.5;

  1. Чувствительность крахмала, как индикатора, понижается при:

А. повышении температуры;

Б. присутствии органических веществ (спирт, глицерин);

В. присутствии разбавленных растворов йода;

Г. нейтральной среде;

Д. комнатной температуре;

  1. По методу Фаянса определяют:

А. натрия тиосульфат;

Б. натрия нитрит;

В. натрия бромид;

Г. натрия иодид;

Д.натрия гидрокарбонат;

  1. Концентрация титрованных растворов выражается в:

А. процентах ( %);

Б. граммах ( г.);

В. литрах (л.);

Г. моль/литр (моль/л);

Д. грамм/моль (г/моль);

  1. Способы индикации окислительно-восстановительного титрования:

А. комплексообразующие;

Б. осадительные;

В. безиндикаторное;

Г. внешние;

  1. Поправочный коэффициент титрованного раствора-это отношение:

А. Мпр.т.

Б. апр.т.

В. Vпр./ Vт.

Г. Мт.пр.

Д. Тт.пр.

  1. Перманганатометрическое окисление восстановителей ускоряют:

А. охлаждением;

Б. нагреванием;

В. индикатором;

Г. экстракцией;

Д. катализатором;

  1. Иодометрическое определение окислителей вариантом заместительного титрования проводят в склянках с притертой пробкой, потому что:

А. летучи все продукты реакции;

Б. прекращается доступ кислорода;

В. увеличивается скорость реакции;

Г. летуч образующийся йод;

Д. уменьшается влияние примесей;

  1. От действия света должны быть защищены титрованные растворы:

А. кислоты хлористоводородной;

Б. калия перманганата;

В. трилона Б;

Г. серебра нитрата;

Д. аммония тиоцианата;

  1. Метиловый оранжевый в щелочной среде окрашен в:

А. желтый;

Б. бесцветный;

В. оранжевый;

Г. красный;

Д. розовый;

  1. Для создания кислой среды в методе аргентометрии по Фаянсу используют:

А. кислоту серную;

Б. кислоту азотную;

В. кислоту уксусную;

Г. кислоту хлористоводородную;

Д. кислоту хлорную;

  1. Вариантом прямого титрования проводят:

А. аргентометрическое определение калия иодида по Фаянсу;

Б. броматометрическое определение резорцина;

В. комплексонометрическое определение магния сульфата;

Г. аргентометрическое определение калия бромида по Фольгарду;

Д. иодометрическое определение пероксида водорода;

  1. Фенолфталеин в кислой среде имеет окраску:

А. желтую;

Б. красную;

В. бесцветную;

Г. оранжевую;

Д. розовую;

  1. Мерные колбы применяются для:

А. титрования;

Б. приготовления растворов строго определенной концентрации;

В. отвешивания точной навески;

Г. отмеривания вспомогательных веществ;

Д. точного отмеривания объемов растворов;

  1. Фактор зквивалентности натрия гидроксида в аналитической реакции равен:

2NaOH + H2SO4----> Na2SO4 + 2H2O

А. 1;

Б. 1/2;

В. 2;

  1. Растворы стандартных (исходных) веществ применяются для:

А. стандартизации титрованных растворов;

Б. определения конечной точки титрования;

В. создания необходимой среды;

Г. титрования лекарственных средств;

Д. растворения навески определяемых веществ;

  1. Аммиачно-буферный раствор применяется в методе:

А. комплексонометрии;

Б. аргентометрии по Фольгарду;

В. броматометрии;

Г. алклиметрии;

Д. аргентометрии по Кольтгофу;

  1. При комплексонометрическом определении кальция хлорида используют индикатор:

А. калия хромат;

Б. кислотный хром черный специальный;

В. кислотный хром темно-синий;

Г. метиленовый синий;

Д. бромтимоловый синий;

  1. Интервал значений рН, в пределах которого индикатор изменяет свою окраску, интервалом перехода окраски индикатора;

Б. показателем титрования этого индикатора;

В. конечной точкой титрования;

  1. Кальция хлорид количественно определяют методом:

А. иодометрии;

Б. комплексонометрии;

В. перманганатометрии;

Г. нитритометрии;

Д. аргентометрии;

Установите верные соответствия.

  1. Для обнаружения ионов используют реагенты:

1. Na+ А. калия дихромат

2. Ag+ Б. гексацианоферрат (III ) калия

3. Ba2+ В. кислота хлористоводородная

4. Al3+ Г. диоксиуран(VI)цинк ацетат

5. Fe2+ Д. кобальта нитрат

  1. Для обнаружения ионов используют реагенты:

1.NO3- А. магнезиальная смесь

2. Br- Б. кислота серная

3. BO2- В. хлорамин Б + H2SO4 конц.

4. SO42- Г. дифениламин + H2SO4 конц.

5. HPO42- Д. спирт этиловый + H2SO4 конц.

  1. Титриметрические методы проводят при определенных условиях:

Метод Условия титрования

1.аргентометрия по Мору А. аммиачно-буферный раствор

2. перманганатометрия Б. азотная кислота

3. нитритометрия В .серная кислота

4. комплексонометрия Г. хлористоводородная кислота

5. аргентометрия по Фольгарду Д. нейтральная или слабощелочная среда

  1. При качественном анализе калия иодида:

Реагент Аналитический эффект

1. AgNO3 А. белый кристаллический осадок

2. Na3[Co(NO2)6] Б. красно-фиолетовое окрашивание слоя CHCl3

3. NaNO2 + HCl В. желтый осадок

4.FeCl3 Г. черный осадок

5.H2C4H4O6 Д. желто-бурое окрашивание слоя CHCl3

  1. Стандартизация титрованных растворов проводится по установочным ( исходным) веществам:

Титрант Установочное вещество

1. NaOH А. не стандартизируется

2. I2 Б. стандартизированный AgNO3

3. NH4CNS В. кислота щавеливая

4. KBrO3 Г. магния сульфат

5. Na2H2Y Д. стандартизированный Na2S2O3







Похожие:

Тестовое задание аналитическая химия Вариант №1 Вставьте в утверждение пропущенное слово iconТестовое задание аналитическая химия Вариант №1 Вставьте в утверждение пропущенное слово
Химические соединения, реагирующие как по типу кислот, так и по типу оснований, называются соединениями
Тестовое задание аналитическая химия Вариант №1 Вставьте в утверждение пропущенное слово icon«?» клетке вставьте пропущенное число: 6

Тестовое задание аналитическая химия Вариант №1 Вставьте в утверждение пропущенное слово iconКонтрольная работа №3 Задание Вставьте подходящий по смыслу модальный глагол: can, could
Задание Раскройте скобки, употребляя глаголы в Present Perfect или Past Simple
Тестовое задание аналитическая химия Вариант №1 Вставьте в утверждение пропущенное слово iconТестовое задание

Тестовое задание аналитическая химия Вариант №1 Вставьте в утверждение пропущенное слово iconВопросы
Вам необходимо дать развёрнутые ответы на три познавательных вопроса и выполнить тестовое задание
Тестовое задание аналитическая химия Вариант №1 Вставьте в утверждение пропущенное слово iconIV. тестовое задание на дополнение. Наука о здоровье человека называется
Целью физического воспитания студентов является формирование физической …развтоой личности
Тестовое задание аналитическая химия Вариант №1 Вставьте в утверждение пропущенное слово iconЗадание: Назвать как можно больше синонимических ассоциаций
Например: в левой колонке дано слово «надежда». Подумайте, каким словам синонимично данное: Вариант ответа: ожидания, вера, оптимизм,...
Тестовое задание аналитическая химия Вариант №1 Вставьте в утверждение пропущенное слово iconКонтрольная работа 4
Задание Вставьте пропущенные буквы, расставьте знаки препинания, объясните орфограммы и пунктограммы. Слова с орфограммами располагайте...
Тестовое задание аналитическая химия Вариант №1 Вставьте в утверждение пропущенное слово iconТестовое задание для дизайнера
По два баннера 728x90 (разной стилистики, 1 флеш, другой gif) и по 5 анимированных тизеров (150x150). К тизерам должен прилагаться...
Тестовое задание аналитическая химия Вариант №1 Вставьте в утверждение пропущенное слово iconВопросы к экзамену по дисциплине «аналитическая химия»
Предмет и задачи аналитической химии. Значение аналитической химии в современной науке и на производстве. Классификация методов аналитической...
Тестовое задание аналитическая химия Вариант №1 Вставьте в утверждение пропущенное слово iconЛ. рон хаббард дианетика Современная наука душевного здоровья
Единственная причина, по которой человек прекращает изучение предмета, не понимает о чем идет речь или просто не в состоянии учиться...
Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Документы


При копировании материала укажите ссылку ©ignorik.ru 2015

контакты
Документы