Урок Тема : Определение, строение, гомологический ряд, изомерия,номенклатура, получение, физические свойства icon

Урок Тема : Определение, строение, гомологический ряд, изомерия,номенклатура, получение, физические свойства


НазваниеУрок Тема : Определение, строение, гомологический ряд, изомерия,номенклатура, получение, физические свойства
Размер27.5 Kb.
ТипУрок



10 класс Карбоновые кислоты.


Урок 1. Тема: Определение, строение, гомологический ряд, изомерия ,номенклатура,

получение, физические свойства.


Понятия впервые вводимые: основность, карбоксильная группа

Планируемые результаты обучения: Знать строение, изомерию, номенклатуру, способы получения и физические свойства одноосновных карбоновых кислот.

План урока: 1. Опрос по теме « Альдегиды» (карточки, тесты и устно)

2.Новая тема: «Карбоновые кислоты»

Новая тема: «Карбоновые кислоты»


1.Определение:

Карбоновые кислоты – это органические вещества, молекулы которых

содержат одну или несколько карбоксильных групп соединённых с углеводородным радикалом или атомом водорода.

2. Строение:

-C=O

|

OH

карбоксильная группа - функциональная группа кислот

R-C=O H-C=O

\ \

OH OH

Взаимное влияние атомов в молекуле кислот


RC=O R-C=O +H+ ион водорода очень подвижен, т.к. –О- в

\ \ гидроксильной группе энергично отнимает у

OH O- него электрон, но имеет недостаточный отрицательный заряд, чтобы притягивать и удерживать этот водород около себя.

Поэтому карбоновые кислоты легко диссоциируют с отщеплением ионов водорода,

подобно неорганическим кислотам (НNO3H+ +NO3- )

^ 3. Классификация карбоновых кислот:


А. R-COOH где R –углеводородный радикал, он может быть предельным, непредельным, ароматическим, циклическим.

Значит, в зависимости от характера радикала кислоты бывают: а) предельными б)непре-

дельными в) ароматическими.


Б.Число карбоксильных групп может меняться:

R-COOH - одноосновные


HOOC-R-COOH- двухосновные


HOOC-R-C-R-COOH

\

COOH -трехосновные


^ 4.Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот:

СnH2nO2

(сравни ее с формулой спиртов СnH2n+2O или альдегидов CnH2nO)

^ 5. Гомологический ряд.

МНК Рациональная Тривиальная

H-C=O

\

OH метановая к-та карбоновая к-та муравьиная к-та


СH3-COOH этановая к-та метанкарбоновая к-та уксусная к-та

СH3 -СH2–COOH пропановая к-та этанкарбоновая к-та пропионовая к-та


С4H8O2 бутановая к-та пропанкарбоновая к-та масляная к-та


C5H10O2 пентановая к-та - валериановая к-та


C6H12O2 гексановая к-та - капроновая к-та


C7H14O2 гептановая к-та - энантовая к-та


C8H16O2 октановая к-та - каприловая к-та


C9H18O2 ноненовая к-та - пеларгоновая к-та


C10H20O2 декановая к-та - каприновая к-та


………………………

CH3-(CH2)14-C=O

\

OH гексадекановая к-та пальмитиновая к-та


СH3-(CH2)16 –C=O

\

OH октадекановая к-та стеариновая к-та


6.Изомерия.

а)Структурная изомерия: 1 . Изомерия цепи


CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH - гексановая кислота

4 3 2 1

СH3- CH - CH-COOH

| |

CH3 CH3 - 2,3-диметилбутановая кислота

б) Межвидовая изомерия: кислоты изомерны сложным эфирам


CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-COOH - гексановая кислота

CH3-CH2-CH2-CH2- О-С-СH3

||

O -бутиловый эфир уксусной кислоты


7.Получение.

а) из солей органических(карбоновых кислот):

CH3-C=O t CH3-C=O

\ +H2SO4 Na2SO3+ 2 \

ONa OH


б) в промышленности кислоты получают путем каталитического окисления предельных углеводородов:

k

2СH3-CH3 +3O2 2CH3-C=O +2H2O

\

OH

в) из спиртов: k

СH3-CH2-OH + O2 CH3-COOH +H2O

в жизни мы часто сталкиваемся с окислением спирта до кислоты с помощью бактерий, такой процесс происходит, если вино бродило без водяного затвора и превратилось в уксус.

бактерии

СH3-CH2-OH + O2 CH3-COOH +H2O


г) из альдегидов:

k

СH3-C=O +O2 CH3-COOH

\

H


NH4OH, t

СH3-CH2-C=O + Ag2O CH3-CH2 -C=O +2Ag

\ \

H OH

д) специфические способы получения .

Например: уксусную кислоту можно получить из синтез-газа

k,p

CO + CH3-OH CH3-COOH


^ 8.Физические свойства:

а) Низшие представители гомологического ряда жидкости. Высшие представители твердые

вещества.

б) Низшие представители гомологического ряда смешиваются с водой в любых соотношениях,

начиная с C5H10O2-смешиваются с водой в известных пределах, высшие кислоты в воде не растворяются.

в) Для кислот тоже характерно образование ассоциаций молекул, как для спиртов. Кислоты

образуют даже более прочные ассоциации.


R-C-O----H----O=C-R

|| |

O------ H------ O


г) Низшие представители гомологического ряда имеют резкий запах, высшие представители

кислот запаха не имеют.


Д/З Хомченко 25.1-25.5.


Урок 2. Тема : Химические свойства карбоновых кислот, отдельные представители.

План урока: 1. Опрос.

2. Самостоятельная работа: «Номенклатура, Ф.с. и получение кислот»

3. Новая тема.


^

3.Новая тема: Химические свойства карбоновых кислот. Отдельные представители.

9.Химические свойства:

1. Диссоциируют-изменяют окраску индикатор



2.С металлами



^

3.С основными оксидами






4. С основаниями




5. С сухими солями более слабых кислот


2H3C-C-OH + Na2CO3 2H3С-С-ONa +H2CO3

\\ \\

O O

6.При нагревании образую ангидриды- реакция дегидратации






7.Реакция этерификации ( см. спирты)




8.Восстановление до альдегида

k,t

H3C-C-OH + H22H3С-С=O +H2O

\\ \

O H

9.Реакция замещения в радикале.

свет

CH3- CH2-C-OH + Cl2CH3- CH - С-OH +HCl

\\ | \\

O Cl O

2- хлорпропановая кислота

СH3CHCOH в результате индукционного эффекта атом водорода становится более

подвижным, а кислота более сильной.

Cl


Особенности муравьиной кислоты:


1.Из одноосновных карбоновых кислот муравьиная кислота является самой сильной кислотой.

2.Из-за особенности строения молекул муравьиная кислота подобно альдегидам легко окисляется ( реакция серебряного зеркала)

NH4+

H-C-OH + AgOHO-C-OH + 2Ag

\\ ||

O O


3.При нагревании с концентрированной серной кислотой муравьиная кислота отщепляет воду и образуется оксид углерода (II)

H2SO4,t

H-C-OHCO+ H2O

\\

O

^ 10. Отдельные представители.


А) Муравьиная кислота, метановая кислота, H-C-OH

\\

O


В природе муравьиная кислота обнаружена в хвое, крапиве, фруктах, едких выделениях пчёл и муравьёв.

Муравьиная кислота -бесцветная жидкость с резким запахом, tпл=8.40С, tкип=100,70С.

Смешивается во всех отношениях с водой, диэтиловым эфиром, этанолом, не растворяется в алифатических углеводородах, умеренно растворяется в бензоле и толуоле.

Муравьиную кислоту применяют как протраву при крашении и отделке текстиля и бумаги,

обработке кожи; как консервант при силосовании зеленной массы, фруктовых соков, а также для дезинфекции бочек, для пива и вина; для борьбы с клещами, вызывающими варрооз; для получения лекарственных средств, пестицидов, растворителей, солей и эфиров. Муравьиная кислота раздражает дыхательные пути и слизистые оболочки глаз; при попадании на кожу вызывает химические ожоги. Температура хранения муравьиной кислоты не ниже 00С; при комнатной температуре она медленно разлагается на угарный газ и воду; для хранения при 350С муравьиную кислоту стабилизируют добавлением 1% воды, а при 35-550С до 3% воды.


^ Б) Уксусная кислота, этановая кислота




Она является самым типичным представителем жирных кислот.

Уксусная кислота известна с глубокой древности в виде уксуса. В концентрированном виде ее получил Шталь (1700), а ее состав установил Берцелиус (1814).

Уксусная кислота встречается в выделениях животных (моче, желче, испражнениях), а также в растениях (в зеленых листьях).

Чистая уксусная кислота при обычной комнатной температуре (18 - 20°C) представляет собой бесцветную жидкость с резким уксуснокислым запахом. Безводная уксусная кислота может существовать в твердом состоянии в виде прозрачной массы или кристаллов, напоминающих лед с tпл. = 16,6°C. Поэтому безводную уксусную кислоту часто называют ледяной уксусной кислотой - Acidum aceticum glaciale.

Уксусная кислота имеет большое значение и получается в огромных количествах различными способами:

а) уксуснокислое брожение жидкостей, содержащих спирты:





Осуществляется "уксусным грибком" Micoderma acidi. Кислота, образовавшаяся в перебродившей жидкости, может быть сконцентрирована путем перегонки. Полученный довольно крепкий (60 - 80%) раствор поступает в продажу под названием уксусной эссенции;

б) из ацетилена:





Образуется при гниении и брожении (в кислом молоке, сыре, прогорклом масле).

Ледяную уксусную кислоту получают путем повторной дробной перегонки разбавленной кислоты.

Ледяная уксусная кислота является прекрасным растворителем для многих органических веществ.

Уксусная кислота применяется в быту, фармации, химической промышленности. Соль - основной уксуснокислый свинец, часто называемый свинцовым уксусом, применяется в медицине, для приготовления свинцовых белил.

Средний уксуснокислый свинец с тремя молекулами воды (CH3COOH)2Pb·H2O, известен под названием свинцового сахара. Соль очень ядовита. Уксуснокислые соли Fe, Al, Cr применяют в текстильной промышленности для протравного крашения. Основная уксуснокислая медь часто называется ярь-медянкой и применяется как зеленая краска. Она ядовита. Уксуснокислая медь (вместе с мышьяковистокислой медью) входит в состав крайне ядовитой парижской, или швейнфуртской зелени, широко применявшейся для борьбы с вредителями сельского хозяйства, а также в качестве красителя.
^

А. Непредельные кислоты.


Определение: Кислоты в углеводородном радикале, которых есть кратные двойные или тройные связи.


Примеры:

CH3-CH2-C=O CH2=CH –C=O CH2=C-C=O

\ \ | \

OH OH CH3 OH

пропановая к-та акриловая к-та метакриловая к-та


CH3-(CH2)7-CH2-CH2-(CH2)7 –C=O CH3-(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-C=O

\ \

OH OH

стеариновая к-та (C18H36O2) олеиновая к-та ( C18H34O2)


CH3- (CH2)4-CH=CH –CH2-CH=CH – (CH2)7-C =O

\

OH

линолевая кислота ( C18H32O2)


Свойства непредельных кислот зависят от их пространственного строения. т.к. для них возможна стерио-изомерия.

H H H (CH2)7-C=O

\ / \ /

C = C C = C

/ \ / \

CH3-(CH2)7 (CH2)7 –C=O CH3-(CH2)7 H

цис-изомер транс-изомер

олеиновая кислота (жидкость) элаидиновая кислота (твёрдое вещество)

Непредельные кислоты играют очень важную роль, в природе они образуют жидкие жиры-растительные масла.


Химические свойства:

Непредельные кислоты обладают свойствами кислот ( см. урок 2) , а также свойствами

непредельных углеводородов (окисляются по месту двойной связи, вступают в реакции присоединения и полимеризации)

Пример: CH2=CH –C=O + H2 CH3-CH2-C=O

\ \

OH OH


Б. Мыла- соли высших карбоновых кислот.


R-C=O R-C=O

\ \

ONa OK соли растворимые в воде


(R-C-O )2 Са нерастворимая соль ( нерастворимы соли всех металлов кроме щелочных)

\\

O

Получение: Получают мыло из жиров реакцией гидролиза в щелочной среде.

Механизм действия мылов ( объяснение на доске)


В жёсткой воде мыла выпадают в осадок

2 C15H31COONa + Ca(HCO3)2 (C15H31COO )2Ca + 2 NaHCO3

Похожие:

Урок Тема : Определение, строение, гомологический ряд, изомерия,номенклатура, получение, физические свойства iconУрок Тема : Определение, строение, гомологический ряд, изомерия,номенклатура, получение, физические свойства
Планируемые результаты обучения: Знать строение, изомерию, номенклатуру, способы получения и физические свойства одноосновных карбоновых...
Урок Тема : Определение, строение, гомологический ряд, изомерия,номенклатура, получение, физические свойства iconПлан урока : Опрос а многоатомные спирты строение и номенклатура б многоатомные спирты физ и хим свойства С. р тема: Генетическая связь спиртов. Новая тема: «Фенолы»
Фенолами называются производные ароматических углеводородов, получающиеся из последних в результате замещения одного или нескольких...
Урок Тема : Определение, строение, гомологический ряд, изомерия,номенклатура, получение, физические свойства icon1-ый вопрос Дайте определение, что такое металл. Перечислите физические свойства металлов. 2-ой вопрос
Задача №1: Вычислите массу оксида магния (Мg О), если его количество составляет 0,5 моль
Урок Тема : Определение, строение, гомологический ряд, изомерия,номенклатура, получение, физические свойства icon1 Первообразная. Неопределенный интеграл (определение, свойства, таблица )
Определенный интеграл (определение, простейшие свойства, достаточное условие существования)
Урок Тема : Определение, строение, гомологический ряд, изомерия,номенклатура, получение, физические свойства icon10. Оптические свойства кристаллов
Оптические свойства кристаллов, как и другие их физические свойства, характеризуются анизотропией, которая обусловлена их геометрически...
Урок Тема : Определение, строение, гомологический ряд, изомерия,номенклатура, получение, физические свойства iconГидравлика 1 Жидкость и ее основные физические свойства 1 Определение жидкости
Жидкость физическое тело, обладающее свойством текучести, т е способностью неограниченно изменять свою форму под действием даже весьма...
Урок Тема : Определение, строение, гомологический ряд, изомерия,номенклатура, получение, физические свойства iconТестирование по теме «Атмосферный воздух: физические и химические свойства, гигиеническое и экологическое значение»

Урок Тема : Определение, строение, гомологический ряд, изомерия,номенклатура, получение, физические свойства iconЛекция Строение, физико-химические и коррозионные свойства металлов и металлических материалов (2 ч)

Урок Тема : Определение, строение, гомологический ряд, изомерия,номенклатура, получение, физические свойства iconУрок 3 План урока
Изучая строение молекул органических веществ состоящих только из углерода и водорода
Урок Тема : Определение, строение, гомологический ряд, изомерия,номенклатура, получение, физические свойства iconУрок 2 урок 3 урок 4 урок Абрамов геогр. 10А +Ческидова 7А 9А 7б блинова русский

Урок Тема : Определение, строение, гомологический ряд, изомерия,номенклатура, получение, физические свойства iconТема № 2 Физиология микроорганизмов
Цель занятий: изучить культуральные и биохимические свойства бактерий; основные биологические свойства аэробов, методы выявления...
Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Документы


При копировании материала укажите ссылку ©ignorik.ru 2015

контакты
Документы