Сравнение 2ух м-дов ан-за на прав-сть и воспр-мость. Сравнение 2ух м-дов по воспр-сти /ср-ние дисперсий/. Ср-ние 2ух м-дов по прав-сти /сравнение средних/; ан-з станд-ного образца; сравнение рез-тов ан-за образца двумя м-­дами. icon

Сравнение 2ух м-дов ан-за на прав-сть и воспр-мость. Сравнение 2ух м-дов по воспр-сти /ср-ние дисперсий/. Ср-ние 2ух м-дов по прав-сти /сравнение средних/; ан-з станд-ного образца; сравнение рез-тов ан-за образца двумя м-­дами.


Скачать 212.55 Kb.
НазваниеСравнение 2ух м-дов ан-за на прав-сть и воспр-мость. Сравнение 2ух м-дов по воспр-сти /ср-ние дисперсий/. Ср-ние 2ух м-дов по прав-сти /сравнение средних/; ан-з станд-ного образца; сравнение рез-тов ан-за образца двумя м-­дами.
страница1/5
Размер212.55 Kb.
ТипДокументы
  1   2   3   4   5

Сравнение 2ух м-дов ан-за на прав-сть и воспр-мость. Сравнение 2ух м-дов по воспр-сти /ср-ние дисперсий/. Ср-ние 2ух м-дов по прав-сти /сравнение средних/; ан-з станд-ного образца; сравнение рез-тов ан-за образца двумя м-­дами. Примеры ср-ния 2ух м-дов ан-за по прав-сти и вос­пр-сти. Для выявления ошибок и их численной оценки кол-ный а-з повторяют неск-ко раз, т.е. проводят парал-ные опр-ния. Под парал-­ными опр-ниями понимают получение неск-ких рез-тов ед-ных опр-ний для 1-ой пробы прак-ки в одинаковых усло­виях. Пусть µ — истинное зн-ние опр-емой величины; x1 x2, ..., хi, ..., хn - измеренные (ед-ные) зн-ния опр-емой величины—рез-ты единичных опр-ний; п — общее число единичных опр-ний. Под ед-ным опр-нием понимают однократное проведение всей послед-сти операций, предусм-ных м-икой ан-за. Рез-т ед-ного опр-ния —это зн-ние содер-ния оп­р-емого компонента, найденное при единичном опр-нии. Иногда (часто) вместо истинного зн-ния опр-емой величины µ исп-ют дейст-ное зн-ние сод-ния а (или просто дей­ств-ное зн-ние а), под к-рым подразумевают эксперим-но полученное или расчетное зн-ние опр-мого содер-ния, настоль­ко близкое к истинному, что для данной цели м.б. использовано вместо него. Тогда величина x=(x],2+...+xn)/n=(Σхi)/n есть среднее арифметическое (среднее) из рез-тов единичных опр-ний. Считается, что х ср— наиболее вероятное зн-ние опр-­мой величины, более вероятное, чем каждое отдельное зн-ние х,. Под прав-тью рез-та ан-за понимают кач-во ан-за, отражающее близость к нулю разности между средним ариф-ским и истинным µ (или действ-ным а) зн-нием опр-мой величины: х- µ →0 при n → ∞ Другими словами, прав-сть рез-та ан-за отражает бли­зость полученного среднего зн-ния х к истинному (или дейст-ному) зн-нию опр-емой величины. Воспр-сть рез-та ан-за харак-ет степень бли­зости рез-тов единичных опр-ний х; друг к другу. Прав-сть и воспр-мость рез-та ан-за зависят от различного типа ошибок. Ср-ние двух м-дов ан-за по воспр-сти (ср-ение дисперсий) Пусть проведен кол-ный ан-з одного и того же объекта 2мя независимыми м-дами I и II, и после стат-ской обработки рез-тов парал-ных опр-ний получено:

метод I: f1 = n1 -1; дисперсия V1 = s 12, метод II: f2 = пг -1; дисперсияV2-s22, где f1 и f2; п1 и пг — числа степеней свободы и объемы выборок для первого, второго м-дов соответственно. При этом оба м-да (и обе выборки) пронумерованы так, чтобы дисперсия первой выборки была бы боль­ше дисперсии второй выборки: V1 > V2. Желательно, чтобы числа степе­ней свободы были f1> 10 и f2> 10. Для оценки того, значимо или незначимо (статистически) расхожде­ние между 2мя дисперсиями V1 и V2, используем так называемый F-критерий (критерий Фишера) согласно формуле Fрассч= V1 / V2. Поскольку дисперсии пронумерованы так, чтобы V1 > V2., то всегда величина Fрассч > 1. Рассчитанное зн-ние Fрассч сравнивают с табличной величиной F табл. критерия Фишера обычно при довер-ной вер-сти Р = 0,99. Если F рассч > F табл, то это означает, что различие между зн-ями дисперсий Vi и V2 случайно, статистически незначимо; диспер­сии однородны, причем воспр-мость метода I хуже воспр-сти метода II. Анализ станд-тного образца. Ан-з стан-ного образца про­водят тогда, когда требуется оценить пра­в-сть данного м-да или методики ан-за. Стандартный образец —это такой образец, в к-ром точно задано содержание опред-емого компонента, т. е. истинное зн-ние опред-емой величины µ (или ее дейст-ное зн-ние а). Пусть оцениваемым м-дом проведен кол-ный ан-з стан­дартного образца —сделано п парал-ных опр-ний и рассчитаны среднее зн-ние х¯, стан-ное отклонение s, дисперсия V = s2. Задача состоит в сравнении среднего х¯ с истинным зн-нием µ и в решении вопроса о том, значимо или не значимо (случайно или не случайно) рас­хождение между х¯ и µ, т. е. в выявлении систем-кой ошибки. Для этого используют t-критерий Стьюдента, поступая следующим образом. Рассчитывают критерий (ф-цию) Стьюдента t по формуле tрассч.=| х¯- µ| n 0.5 / s Сравнивают зн-ние tрассч. с табличной величиной tтабл .ф-ции Стьюдента при заданной довер-ной вер-сти (напри­мер, при Р = 0,95) и данном числе степеней свободы f= п - 1. Если tрассч.> tтабл, то между средним х¯ и истинным зн-нием µ име­ется статистически значимое различие, т. е. сущ-ет систем-кая ошибка, оцениваемая по формуле: Δ0= х¯ - µ. Если tрассч < tтабл,, то расхождение между х¯ и µ статистически незна­чимо. М-д не содержит систем-кой ошибки. Ср-ение рез-та кол-ного ан-за образца двумя м-дами {сравнение средних). Пусть проведен кол-ный ан-из одного и того же образца двумя независимыми м-дами I и II, причем известно, что один из м-дов, например метод II, дает правильные ре­з-ты (не имеет систем-ой ошибки), т. е. метрологически атте­стован. Тогда сравнение средних х1 и х2 полученных этими двумя м-дами, позволяет оценить прав-сть м-да I — наличие или отсут­ствие систем-кой ошибки. После статист-кой обработки обеих выборок, полученных м-­дами I и II, имеем: метод I: среднее х¯,, объем выборки n1, дисперсия V1; метод II: среднее х¯2, объем выборки п2, дисперсия V2. Метрологическое ср-ние м-дов желательно проводить при f1> 10 и f2>10. Далее поступаем след, образом. 1) Определяем, однородны ли дисперсии, используя F-критерий Фи­шера согласно формуле Fрассч= V1 / V2. Если окажется, что Fрассч> Fтабл при дове­р-ной вер-сти Р - 0,99, то 2 средних зн-ния нельзя сравни­вать между собой как относящиеся к двум выборкам одной и той же сов-сти (выборке большего объема), т. е. различие дисперсий стат-ки значимо; дисперсии неоднородны. Если же Fрассч < Fтабл при дов-ной вер-сти Р = 0,99, то, по­ск-ку дисперсии однородны, продолжаем стат-кую обработку далее. 2)Рассчитываем средневзвешенную дисперсию V¯ =¯s2 и ф-цию Стьюдента tрассч. по формулам: V¯= ¯s2 [(n1 -1)V1 + (п2 -1)V2] / (n1 + п2 -2), tрассч =(|x¯1 -x2¯| / ¯V05) [n1n2/( n1+ п2)]0.5


Типовые расчеты в титрим-ком ан-зе. Способы выражения кон­ц-ций в титр-ком ан-зе /молярная конц-ция, молярная конц-ция экв-та, титр, титр-ий фактор пересчета /титр по опред-мому в-ву/, поправочный коэф-нт/. Расчет массы станд-ного в-ва, необходимой для приго-ния титранта. Расчет конц-ции титранта при его станд-ции. Расчет массы и массовой доли опред-мого в-ва по рез-там тит-ния. В титр-ком ан-зе исп-ют след-щие основные спо­собы выражения конц-ций р-ров. Молярная конц-ция с(А) — кол-во раств-ного в-ва А и молях, содерж-еся в одном литре р-ра: с ( А) = n(A)/ V( A) = т( А )/M( А) V( А), где n(A)—кол-во раств-ного в-ва А, моль; V(А) — объем р-ра, л; n (A) — масса раств-ного в-ва А, г; М(А) — моляр­ная масса раст-ного в-ва А, г/моль. Молярная конц-ция и меряется в моль/л. Молярная конц-ция экв-нта с(/z А), или норм-сть,—кол-во раств-ного в-ва А в молях, co­ответ-щее экв-ту А, содержащееся в одном литре р-ра: c(/z A) = n(/z А)/V(А) = m(A)/ M(1/z А) V(А), 1/z — фактор эквив-сти; рассч-тся для каждого в-ва на| основании стехиометрии реакции; п(/7А)—кол-во в-ва, равное экв-ту А в р-ре, моль; M(1/zA) — молярная масса эквив-та раст-ного в-ва А, г/моль. Молярная конц-ция экв-та измеряется в моль/л. Титр T(A) раств-ного в-ва А — это масса раств-ного в-ва А, содерж-яся в одном мл р-ра: Т(А) = m(А)/V(А) = с(1/zA)M(1/z A)/1000, Где объем р-ра V(A) измеряется в мл. Титр измеряется в г/мл; в нек-рых случаях — в мкг/мл. Иногда титр обозначают символом t(A). Титр р-ра по опр-мому в-ву X, или титр-ский фактор пересчета t(Т/Х),—масса титруемого в-ва X, взаимо­д-ющая с одним мл титранта Т: t(Т/Х) = T(Т)М(1/zХ)/М(1/zТ) = с(1/zХ)М(1/zХ)/1000 Измеряется, как и титр р-ра, в г/мл. Поправочный коэф-нт F (или К) — число, выражающее отн-ние действ-ной (прак-кой) конц-ции с(1/zА)пр в-ва А в р-ре к его заданной (теорет-кой) конц-ции с(1/zА)теор : F= с(1/zА)пр /с(1/zА)теор. Массу навески т(А) станд-ного в-ва А, необходимую для по­лучения р-ра с заданной молярной конц-цией экв-та c(1/zA), рассчитывают по формуле т(А) = с(1/zА)М(1/zА)V(А) где М(1/zА) — молярная масса экв-а в-ва А. Если задается молярная конц-ция с(А), то масса навески вычис­ляется аналогично по формуле-: m(А) = с(А)M/(А)V(А), где М(А) — молярная масса в-ва А. Массу навески обычно взвешивают на ан-ких весах с ошиб­кой взвешивания ±0,0002 г. Расчет конц-ции титранта Т при его станд-ции по стан­д-ному р-ру в-ва А проводят следующим образом. Пусть при станда-ции протекает р-ция Т + А = В. Согласно закону экв-тов, эквив-ные кол-ва в-в Т, А и В равны n(1/zТ) = n(1/zA) = n(1/zВ).Эквив-ное кол-во в-ва равно произведению молярной кон­ц-ции эквив-та этого в-ва на объем его р-ра: n(1/zТ) = с(1/zТ)V(Т); п(1/zА) = с(1/zА)V(А); n(1/zВ) = с(1/zВ)V(В). Отсюда

с(1/zТ) = с(1/z А)V(А) / V(Т) = с(1/z В)V(В) / V(Т).


Кривые кисл-основного титр-ния. Расчет, построение и ан-з ти­пичных кривых титр-ния для случаев титр-ния сильной к-ты ще­лочью, слабой к-ты щелочью; сильного, слабого основания сильной к-той. Выбор инд-ров по кривой титр-ния. Титр-ние полипро­тонных к-т. Кривые кисл-основного титр-ния граф-ки отобр-ют за­в-сть изменения рН титруемого р-ра от объема прибав-ного титранта или от степени оттитров-сти f=V(Т)/V, где V(Т) и V—со­ответ-но объем прибав-ного титранта в данный момент и в ТЭ. Ан-з кривых титр-ния позволяет опр-ть интервал ΔрН р-­ра вблизи ТЭ, т.е. величину скачка на кривой титр-ния, или сокращенно скачка титр-ния, и выбрать подходящий инд-р так, чтобы значение рH инд-ра укладывалось внутри скачка титр-ния. Aн-з кривых титр-ания позволяет указать оптим-ные условия (конц-ция реагентов, инд-р) проведения титр-ния. Расчет, построение и ан-з кривых титр-ния. Для построения кривой кисл-основного титр-ния рассч-ют зн-ния pН титруемого р-ра в различные моменты титр-ния, т.е. в разных точках титр-ния: для исходного р-ра, для р-ров до ТЭ, в ТЭ и после ТЭ. В основе титримет-ких расчетов лежит з-н эквив-тов. Рассчитанные кривые титр-ния могут несколько отличаться от реальных эксперим-ных кривых титр-ния, поскольку при расчете зн-ний рН р-ров исп-ют не акт-сти, а конц-ции. Титр-ние сильной к-ты сильным осн-нием. При титр-­нии сильной к-ты щелочью до ТЭ зн-ние рН титруемого р-ра опр-ся конц-цией исходной сильной к-ты, рН < 7. В ТЭ среда нейтр-ная, рН = 7. После ТЭ значение рН титруемого р-ра опр-ся конц-цией избыточного титранта — щелочи, рН > 7.Титр-ние сильного осн-ния сильной к-той. При титр-нии сильного осн-ния сильной к-той,. По мере прибавления титранта зн-ние рН р-ра не увеличивается, а уменьшается. Для исходного р-ра сильного осн-ния и титруемого р-ра величина рН до ТЭ опр-ся конц-цией щелочи в р-ре и рассч-ся. Для исходного рра pH = 14-pOH=14+lgc'(X), где с' (X) — исходная конц-ция сильного осн-ния. Для р-ров до ТЭ рН = 14 + lg{[c'(X)V(X)-c'(T)V(T)V(X)+ V(Т)]}. В ТЭ р-р — нейт-ный, рН = 7. После ТЭ величина рН р-ра обусловлена присутствием избы­точного титранта—сильной к-ты и рассч-ся, по формуле pH=-lgc(T)=-lg[c'(T)V(T)-с'(Х)V(Х)]/V(Х) +V(Т)], где с(Т) — конц-ция прибавленной сильной к-ты в р-ре. Титр-ние слабой к-ты сильным осн-нием. При титр-нии слабой к-ты сильным осн-нием, напр уксусной к-ты р-ром NaOH: СНзСООН+NaOH= CH3COONa + Н20 образ-ся соль слабой к-ты, в данном случае — ацетат натрия. По­этому до ТЭ в р-ре имеется буферная смесь, состоящая из слабой к-ты и ее соли. В ТЭ вся слабая к-та перешла в соль слабой к-ты, анион к-рой подвергается гидролизу: СН3СОО+Н20 = СНзСООН + ОН поэтому в ТЭ среда щелочная, а не нейтр-ная. После ТЭ в р-ре имеется избыток титранта — щелочи, к-рая подавляет гидролиз аниона слабой к-ты. Титр-ние слабого осн-ния сильной к-той. Исходный р-р слабого осн-ния имеет щелочную р-цию, рН > 7. При при­бавлении к нему р-ра титранта—сильной кты —образ-ся соль, содержащая катион слабого осн-ния. Если, напр, слабое основание—аммиак, то при прибавлении р-ра НС1 обр-ся хлорид аммония: NH3 • Н20 + НС1 = NH4Cl + Н20 После начала титр-ния в титруемом р-ре присутствуют как слабое основание, так и соль, образованная катионом слабого основания, т.е. р-р предст-ет собой буферную систему. В ТЭ в р-ре присутствует только соль, образованная катионом слабого осн-ния, к-рый подвергается гидролизу, что и определяет величину рН р-ра. После ТЭ в р-ре имеется избыток прибавленной сильной к-­ты, к-рая подавляет гидролиз образовавшейся соли.


Инд-ры окислит-восстан-ного титр-ния. Класс-ция инд-ров. Окислит-восстан-ные инд-ры /обратимые и необратимые/. Интервал изменения окраски инд-ра. Примеры окисл-восстан-ных инд-ров, часто применяемых в ан-зе /дифениламин, 1,1-фенилантраниловая к-та, ферроин и др./. Клас-ция инд-ров ОВ титр-ния. В титриметр-ких редокс-м-дах опр-ют КТТ индик-ным м-дом. При этом роль инд-ра может играть либо сам реагент, участвующий в ОВ р-ции, либо специально вводимый инд-р. В соответствии с этим ин­д-ры, применяемые в редоксметрии, можно класс-вать сле­д. образом. Инд-рреагент, участвующий в ОВ р-ции. Примером мо­жет служить р-р титранта—КМп04 в перманганатометрии. Р-р КМп04 обладает интенсивной мали­ново-фиолетовой окраской, поэтому первая же капля избыточного тит­ранта после ТЭ окрашивает титруемый р-р в розово-малиновый цвет. Титр-ние оканчивают при появлении устойчивой розово-малиновой окраски р-ра. Инд-рв-во, вступающее в специф-ское взаимод-вие с окисл-лем или восстан-лем (участвующими в ОВ р-ции) с образованием окрашенных соед-ний. Примером может служить свежеприготовленный р-р крахмала, к-рый в присутствии иода окрашивается в синий цвет. Инд-р—в-во, к-рое при опред-ном потенциале р-ра окисляется или восстан-ется с изменением окраски. Та­кие индик-ры называют редокс-индик-рами, или окислит-восстан-ными инд-рами. Другими словами, редокс-инд-ры—это инд-ры, способные окисляться или восстан-ться с изменением окраски в ТЭ или вблизи ее. Окислит-восстанов-ные инд-ры бывают обратимыми и необратимыми. Обратимые инд-ры меняют окраску обратимо при потенциале р-ра в ТЭ или вблизи ее и при этом не разрушаются. Необратимые инд-ры изменяют окраску при достижении опред-ного значе­ния потенциала в ТЭ или вблизи ее и при этом необратимо разрушаются. Обратимые редокс-инд-ры. Окис-ная и восст-ная формы инд-ра имеют различную окраску. Изменение цвета инд-ра происходит при опред-ном значении потенциала р-ра. Полур-цию, соотв-ющую изменению окраски редокс-инд-ра, можно представить в виде Indox + ne = Indred где IndОХ и Indred — соответ-но окисл-ная и восст-ная формы инд-ра. ОВ потенциал Е редокс-пары Indox|Indred описывается ур-нием Нернста, к-рое для комн. темп-ры можно представить в виде Е = Е° + (0,059/n)lg([Indox]/[lndred]), где Е°-— станд-ный ОВ потенциал данной редокс-пары. Необратимые ОВ инд-ры. К инд-рам этой группы отно­сятся метиловый оранжевый, метиловый красный, нейтральный красный. При потенциале р-ра, равном потенциалу в ТЭ, они необратимо окисляются, вследствие чего исчезает присущая им окраска р-ра. Другая класс-ция инд-оров ОВ титр-ния. Класс-ция инд-ров ОВ титр-ния: 1.Инд-ры группы соединений дифениламина и дифенилбензидина. 2.Инд-ры группы трифенилметановых и других красителей 3.Хелатные комплексы дииминжелеза. 4.Инд-ры особого (специфического) д-вия. 5. необратимые инд-ры, подвергающиеся деструкции. 6.Различные другие соед-ния. 7. Смешанные инд-ры.


Иоди- и иодометр-кое титр-ние; опр-ние восст-лей пря­мым титр-нием и опр-ние окис-лей замест-ным титр-ни­ем. Сущ-сть м-да. Титранты, их пригот-ние, станд-ция, хране­ние. Условия проведения титр-ния, опр-ние КТТ. Применение м-да. Иодиметрия (иодимет-ское титр-ние)—м-д опр-ния восст-лей прямым титр-нием станд-ным р-ром иода. Иодометрия (иодомет-ское титр-ние)—м-д опр-ния окисл-лей косвенным титр-нием заместителя — иода — станд-ным р-ром тиосульфата натрия. Иодиметрия Сущность м-да. В основе м-да лежит полур-ция восст-ния трииодид-иона: I3-+2е = 3I- Формально считается, что окис-лем является молекулярный иод I2: I2+2е=2I- Однако иод малорастворим в воде, но раств-ся в присутствии иодид-ионов с образованием трииодид-иона:I2+I=I-3 Поэтому для титр-ния применяют р-р иода в р-ре иодида ка­лии KI, когда иод присутствует преимущ-но не в форме молек-ного иода, а в виде трииодида калия КI3. При составлении же хим-ких урав-ний соотв-ющих ОВ р-ций для простоты записывают не формулу трииодид-иона, а формулу молек-ного иода, что не приво­дит к недоразумениям. Поскольку в ОВ полур-ции участвуют два электрона, п = 2, то фактор эквив-сти для иода равен 1/z = 1/2 Поскольку стандартный ОВ потенциал редокс-пары I3-| 3I- невелик, то р-р иода-менее эффективный окисл-ль, чем р-ры КМnO4 или дихромата калия. Им можно титровать восст-ли, у к-рых станд-ный ОВ потенциал редокс-пары меньше ~0,2 В. Иодиметрически можно опр-ть Na2S203, SnCl2, Na2S03, Cu2Cl2 и др. Титрант м-да. Титрантом м-да служит р-р иода в р-ре иодида калия обычно с молярной конц-цией экв-та с(1/2I2) ч = 0,1 или 0,01 моль/л. Р-р титранта готовят по точной навеске с испол-нием пред-но сублимированного кристалл-кого иода марки «х.ч.». Затем р-р чаще всего станд-ют по тиосульфату натрия Na2S203 прямым титр-нием аликвоты 0,1 моль/л стан-ного р-ра тиосульфата натрия станд-емым р-ром иода в присутствии ин­д-ра — свежепригот-ного р-ра крахмала — до появления устойчивой синей окраски титруемого р-ра от одной капли р-ра. Р-ры иода неустойчивы и изменяют свой титр при хранении вследствие летучести иода, его спос-сти окислять различные орг-кие в-ва, следы к-рых могут присутствовать в воде, из к-рой готовится р-р титранта, а также окисления иодид-ионов кислородом воздуха по схеме 4I-+02+4H+=212+2Н20 Cтанд-ные р-ры иода (в р-ре иодида ка­лия) хранят в темных, плотно закрытых склянках из темного стекла, в. темном месте, на холоду (в условиях холодильника). Конц-цию р-ра иода проверяют каждый раз перед его при­менением. Более разб-ные р-ры иода с молярной конц-цией экв-та 0,01 моль/л готовят, разбавляя в 10 раз дистил-ной водой р-р с молярной конц-цией экв-та 0,1 моль/л,. Разб-ные р-ры иода не подлежат дли­тельному хранению как титранты. Р-р иода часто станд-ют по оксиду мышьяка(Ш) или по р-ру тио­сульфата натрия. При станд-ции по оксиду мышьяка(Ш) навеску As203 растворяют в ~0,1 моль/л р-ре гидроксида натрия. Протекает р-ция с об­разованием арсенит-ионов: As203 +60H- = 2AsO3 3- +3H20 Поскольку в щелочной среде соединения мышьяка(Ш) легко окис­ляются кислородом воздуха до соед-ний мышьяка(V), то полученный р-р арсенита натрия немедленно подкисляют р-ром НС1, в рез-те чего образуется мышьяковистая к-та H3As03. Затем р-р мышьяковистой к-ты титруют станд-емым р-ром иода до мышьяковой к-ты H3As04 по схеме H3As03 +1220=H3 As04 +2I-+2Н+ Стандартные ОВ потенциалы редокс-пар, участвующих в этой р-­ции, при комн темп-ре равны в соответствии с полур-циями: H3As04++2Н+ =HAs02+2Н20, , 12 + 2е = 2I-, р-ция до конца не идет. Для смещения равновесия в сторону образования мышьяковой к-ты титр-ние ведут при рН=8 в присутствии гидро-кaрбоната натрия, к-рый связывает ионы водорода Условия проведения иодимет-ского титр-ния. 1.Титр-ние р-ром иода следует проводить на холоду во избе­жание улетучивания иода 2. Для увеличения полноты протекания р-ций титр-ние часто ведут в присутствии в-в, связывающих продукты р-ции в прочные комплексы. 3) ОВ потенциал редокс-пары теорет-ки не зависит от рН р-ра, т.к. в соответ-ющей полур-ции не участвуют ни ионы водорода, ни гидроксильные группы. Тем не менее кислотность среды влияет на рез-ты иодимет-кого титр-ния. В щелочных р-рах при рН > 9 протекает побочная р-ция I2+20H=IO +I-+ Н20 что повышает ошибку ан-за. В сильнокислой среде иодид-ионы образуют иодоводородную к-ту HI, разлагающуюся с заметной скоростью на свету и под действием кислорода воздуха с выделением иода по схеме 4HI + 02 = 2Н20 + 212 Поэтому иодиметр-ское титр-ние проводят в слабокислых, нейтральных или очень слабощелочных р-рах при рН < 8. Определение конечной точки титрования. 1) Безынд-рный cп-б. При нодиметр-ком титр-нии бес­цветных р-ров собственная темно-желтая окраска трииодид-ионов становится заметной при конц-ции [13] около ~5• 10-5 моль/л — при перетитровывании р-ра менее чем одной каплей 0,1 моль/л р-ром иода. Появление желтой окраски иногда используют при иодиметр-ском опр-нии КТТ. Для более четкого фиксирования КТТ к титруемому р-ру при­бавляют несколько капель четыреххлористого углерода или хлороформа. При встряхивании р-ра иод в основном переходит в орг-скую фазу, окрашивая ее в фиолетовый цвет; титр-ние заканчивают, когда капли орг-кой жидкости примут фиолетовую окраску. 2) Инд-рный способ. В кач-ве инд-ра в иодиметрии применяют свежепригот-ный (обычно 1%-ный) р-р крахмала, к-рый окрашивается в синий цвет в присутствии даже следовых кол-в иода — около 5 • 10-6 моль/л. Титрование ведут до появления неисчезающей синей окраски р-ра. Чувствительность иодкрахмальной р-ции резко уменьшается с увеличением темп-ры р-ра Применение иодиметр-кого титр-ния. Иодиметрию приме­няют для опр-ния восстан-лей, а также воды м-дом К. Фишера. Опр-ние восст-лей. М-дом иодиметр-кого титр-ния опр-ют мышьяк(III) в его соед-ниях.

  1   2   3   4   5

Похожие:

Сравнение 2ух м-дов ан-за на прав-сть и воспр-мость. Сравнение 2ух м-дов по воспр-сти /ср-ние дисперсий/. Ср-ние 2ух м-дов по прав-сти /сравнение средних/; ан-з станд-ного образца; сравнение рез-тов ан-за образца двумя м-­дами. iconСравнение 2ух м-дов ан-за на прав-сть и воспр-мость. Сравнение 2ух м-дов по воспр-сти /ср-ние дисперсий/. Ср-ние 2ух м-дов по прав-сти /сравнение средних/; ан-з станд-ного образца; сравнение рез-тов ан-за образца двумя м-­дами.
Прав-сть и воспр-мость рез-та ан-за зависят от различного типа ошибок. Ср-ние двух м-дов ан-за по воспр-сти (ср-ение дисперсий) Пусть...
Сравнение 2ух м-дов ан-за на прав-сть и воспр-мость. Сравнение 2ух м-дов по воспр-сти /ср-ние дисперсий/. Ср-ние 2ух м-дов по прав-сти /сравнение средних/; ан-з станд-ного образца; сравнение рез-тов ан-за образца двумя м-­дами. iconСравнение 2ух м-дов ан-за на прав-сть и воспр-мость. Сравнение 2ух м-дов по воспр-сти /ср-ние дисперсий/. Ср-ние 2ух м-дов по прав-сти /сравнение средних/; ан-з станд-ного образца; сравнение рез-тов ан-за образца двумя м-­дами.
Прав-сть и воспр-мость рез-та ан-за зависят от различного типа ошибок. Ср-ние двух м-дов ан-за по воспр-сти (ср-ение дисперсий) Пусть...
Сравнение 2ух м-дов ан-за на прав-сть и воспр-мость. Сравнение 2ух м-дов по воспр-сти /ср-ние дисперсий/. Ср-ние 2ух м-дов по прав-сти /сравнение средних/; ан-з станд-ного образца; сравнение рез-тов ан-за образца двумя м-­дами. iconЗакон рб «Об охране окр среды». Отв-сть за нарушение
Прав регул-ние природоохр деят-сти. Закон рб «Об охране окр среды». Отв-сть за нарушение
Сравнение 2ух м-дов ан-за на прав-сть и воспр-мость. Сравнение 2ух м-дов по воспр-сти /ср-ние дисперсий/. Ср-ние 2ух м-дов по прав-сти /сравнение средних/; ан-з станд-ного образца; сравнение рез-тов ан-за образца двумя м-­дами. icon5 ТЕХНИКО-ЭКОНОМИЧЕСКОЕ СРАВНЕНИЕ ДВУХ ВЫБРАННЫХ ВАРИАНТОВ ПРОЕКТИРУЕМОЙ СЕТИ

Сравнение 2ух м-дов ан-за на прав-сть и воспр-мость. Сравнение 2ух м-дов по воспр-сти /ср-ние дисперсий/. Ср-ние 2ух м-дов по прав-сти /сравнение средних/; ан-з станд-ного образца; сравнение рез-тов ан-за образца двумя м-­дами. iconТема курсовой работы
Сводная таблица технико-экономических показателей электростанции и сравнение их со
Сравнение 2ух м-дов ан-за на прав-сть и воспр-мость. Сравнение 2ух м-дов по воспр-сти /ср-ние дисперсий/. Ср-ние 2ух м-дов по прав-сти /сравнение средних/; ан-з станд-ного образца; сравнение рез-тов ан-за образца двумя м-­дами. iconул. Б. Почтовая, д.55/59, офис 6 Телефон в Москве:
Цель исследования Реакция на проведенное лечение. Сравнение радиологической картины с обследованием ст от 08. 2012
Сравнение 2ух м-дов ан-за на прав-сть и воспр-мость. Сравнение 2ух м-дов по воспр-сти /ср-ние дисперсий/. Ср-ние 2ух м-дов по прав-сти /сравнение средних/; ан-з станд-ного образца; сравнение рез-тов ан-за образца двумя м-­дами. iconСветодиодный светильник пссв-01 от «Нефтехимавтоматика-спб»
Сравнение затрат при использовании стандартного люминесцентного светильника лво 4х18
Сравнение 2ух м-дов ан-за на прав-сть и воспр-мость. Сравнение 2ух м-дов по воспр-сти /ср-ние дисперсий/. Ср-ние 2ух м-дов по прав-сти /сравнение средних/; ан-з станд-ного образца; сравнение рез-тов ан-за образца двумя м-­дами. iconГосты
Сравнение технологий Computer-To-plate (ctp) и computer-to-film (ctf) по выпуску газет в допечатных процессах
Сравнение 2ух м-дов ан-за на прав-сть и воспр-мость. Сравнение 2ух м-дов по воспр-сти /ср-ние дисперсий/. Ср-ние 2ух м-дов по прав-сти /сравнение средних/; ан-з станд-ного образца; сравнение рез-тов ан-за образца двумя м-­дами. iconСорокин В. В
Для выбора оборудования соответствующего заданному типу производства (единичное, мелкосерийное, серийное, крупносерийное и массовое)...
Сравнение 2ух м-дов ан-за на прав-сть и воспр-мость. Сравнение 2ух м-дов по воспр-сти /ср-ние дисперсий/. Ср-ние 2ух м-дов по прав-сти /сравнение средних/; ан-з станд-ного образца; сравнение рез-тов ан-за образца двумя м-­дами. iconСорокин В. В
Для выбора оборудования соответствующего заданному типу производства (единичное, мелкосерийное, серийное, крупносерийное и массовое)...
Сравнение 2ух м-дов ан-за на прав-сть и воспр-мость. Сравнение 2ух м-дов по воспр-сти /ср-ние дисперсий/. Ср-ние 2ух м-дов по прав-сти /сравнение средних/; ан-з станд-ного образца; сравнение рез-тов ан-за образца двумя м-­дами. iconЛекция гипотезы в научных исследованиях
Этот способ установления истины заключается в том, что в процессе практических действий происходит сравнение некоторого предположения...
Вы можете разместить ссылку на наш сайт:
Документы


При копировании материала укажите ссылку ©ignorik.ru 2015

контакты
Документы