Тестовые задания по дисциплине «Химическая технология» для студентов 4 курса химического факультета (7 семестр)
Скачать 177.21 Kb.
|
|
Тестовые задания по дисциплине «Химическая технология» для студентов 4 курса химического факультета (7 семестр) 1.2.1 На рисунке 1.1 укажите уровень: типовые химико-технологиеские процессы и САР: а)  ; б)  ; в)  ; г)  .1.2.2 На рисунке 1.1 укажите уровень: технологические цехи, участки и АСУ технологическими процессами: а) ; б) ; в) ; г) .1.2.3 На рисунке 1.1 укажите уровень: совокупность цехов по производству целевого продукта и АСУ цехами: а) ; б) ; в) ; г) .1.2.4 На рисунке 1.1 укажите уровень: химическое предприятие (завод) и АСУП: а) ; б) ; в) ; г) . Рисунок 1.1 – Иерархическая структура химического производства 1.2.8 Выход продукта – это… а) отношение реально полученного количества продукта к максимально возможному его количеству, которое могло бы быть получено при данных условиях осуществления химической реакции; б) доля исходного реагента, использованного на химическую реакцию; в) отношение количества исходного реагента, расходуемого на целевую реакцию, к общему количеству исходного реагента, пошедшего на все реакции (и целевую и побочные); г) количество продукта, полученное в единицу времени. 1.2.9 Степень превращения – это… а) отношение реально полученного количества продукта к максимально возможному его количеству, которое могло бы быть получено при данных условиях осуществления химической реакции; б) доля исходного реагента, использованного на химическую реакцию; в) отношение количества исходного реагента, расходуемого на целевую реакцию, к общему количеству исходного реагента, пошедшего на все реакции (и целевую и побочные); г) количество продукта, полученное в единицу времени. 1.2.10 Полная или интегральная селективность – это… а) отношение реально полученного количества продукта к максимально возможному его количеству, которое могло бы быть получено при данных условиях осуществления химической реакции; б) доля исходного реагента, использованного на химическую реакцию; в) отношение количества исходного реагента, расходуемого на целевую реакцию, к общему количеству исходного реагента, пошедшего на все реакции (и целевую и побочные); г) количество продукта, полученное в единицу времени. 1.2.11 Производительность – это… а) отношение реально полученного количества продукта к максимально возможному его количеству, которое могло бы быть получено при данных условиях осуществления химической реакции; б) доля исходного реагента, использованного на химическую реакцию; в) отношение количества исходного реагента, расходуемого на целевую реакцию, к общему количеству исходного реагента, пошедшего на все реакции (и целевую и побочные); г) количество продукта, полученное в единицу времени. 1.2.12 Мгновенная, или дифференциальная, селективность – это… а) отношение реально полученного количества продукта к максимально возможному его количеству, которое могло бы быть получено при данных условиях осуществления химической реакции; б) доля исходного реагента, использованного на химическую реакцию; в) отношение количества исходного реагента, расходуемого на целевую реакцию, к общему количеству исходного реагента, пошедшего на все реакции (и целевую и побочные); г) отношение скорости превращения исходных реагентов в целевой продукт к суммарной скорости расходования исходных реагентов. 1.2.19  в уравнении  – это… а) производительность; б) количество продукта; в) концентрация продукта; г) объемный расход реакционной смеси. 1.2.20  в уравнении  – это…а) производительность; б) количество продукта; в) концентрация продукта; г) объемный расход реакционной смеси. 1.2.21  в уравнении  – это…а) производительность; б) количество продукта; в) концентрация продукта; г) объемный расход реакционной смеси. 1.2.22  в уравнении  – это…а) производительность; б) количество продукта; в) концентрация продукта; г) объемный расход реакционной смеси. 1.2.23  в формуле  – это…а) производительность; б) количество продукта; в) концентрация продукта; г) объемный расход реакционной смеси; д) интенсивность. ^
2 Общие закономерности химических процессов ^ 1. Сформулируйте основной круг задач, решаемых в химической технологии при выборе технологического режима на основании законов химической кинетики. 2. Как определить направленность химической реакции? Как, сравнивая значения энергии Гиббса ∆G для различных реакций, можно определить, какая из них является спонтанной (самопроизвольной)? 3. Сформулируйте основные условия равновесия. 4. Что характеризует химическое равновесие? 5. Сформулируйте принцип Ле Шателье. Каким образом он помогает предсказать влияние изменения температуры и давления на состояние равновесия химической реакции? 6. Что такое эксэргия? 7. Каковы возможности и цели эксэргетического анализа технологических процессов? 8. Как рассчитать эксэргию реакционного потока? 9. С какой целью в технике используют эксэргетический КПД? Каковы пути увеличения эксэргетического КПД? 10. Чем различаются определения скорости гомогенной и гетерогенной реакций? 11. В чем заключается различие между микрокинетикой и макрокинетикой? 12. Как составляют кинетические уравнения простых реакций? 13. Как составляют кинетические уравнения сложных реакций: а) с известным механизмом реакции; б) с неизвестным механизмом реакции? 14. От каких микрокинетических факторов зависит скорость химической реакции? 15. Запишите уравнение Аррениуса в дифференциальной, интегральной и логарифмической форме. В чем суть уравнения Аррениуса? 16. В чем заключается главная особенность гетерогенных химических процессов? 17. Какие кинетические модели обычно используют для описания гетерогенных процессов в системах газ–твердое тело, газ–жидкость? 18. Какой смысл вкладывается в понятия «кинетическая область гетерогенного процесса», «диффузионная область»? 19. Как увеличить коэффициент массотдачи на стадии внешней диффузии? 20. Сформулируйте основные свойства лимитирующей стадии. 21. Как определить лимитирующую стадию гетерогенного процесса, экспериментально изучая влияние температуры на скорость образования продуктов в ходе этого процесса? 22. Как определить лимитирующую стадию гетерогенного процесса в системах газ–твердое тело, используя теоретические зависимости между временем пребывания в реакторе и степенью превращения твердой фазы для различных областей протекания гетерогенного процесса? 23. В чем заключается различие в расчете реакторов для проведения гетерогенных процессов в системе газ–твердое тело в случаях, когда твердая фаза состоит из частиц одного размера и когда она характеризуется каким-то распределением частиц по размерам? 24. Какая величина называется коэффициентом ускорения абсорбции? Почему можно говорить об ускорении абсорбции, если в жидкой фазе протекает химическая реакция? 25. Сравните достоинства и недостатки пленочной модели и моделей обновления поверхности, используемых при описании газожидкостных реакций. ^ 2.2.1 Величины, пропорциональные массе (или количеству вещества) рассматриваемого рабочего тела или термодинамической системы, называются… а) экстенсивными; б) интенсивными. 2.2.2 Величины, которые не зависят от массы термодинамической системы, называются… а) экстенсивными; б) интенсивными. 2.2.3 Значение стандартных энергий Гиббса можно определить по уравнению  , где  – это…а) стандартное значение энтальпии; б) стандартное значение энтропии; в) термодинамическая константа равновесия. 2.2.4 Значение стандартных энергий Гиббса можно определить по уравнению , где  – это…а) стандартное значение энтальпии; б) стандартное значение энтропии; в) термодинамическая константа равновесия. 2.2.5  в уравнении изотермы Вант Гоффа  –это… а) стандартное значение энтальпии; б) стандартное значение энтропии; в) термодинамическая константа равновесия; г) универсальная газовая постоянная. 2.2.6  в уравнении изотермы Вант Гоффа – это…а) стандартное значение энтальпии; б) стандартное значение энтропии; в) термодинамическая константа равновесия; г) универсальная газовая постоянная. 2.2.7 Порядок и знак величины  позволяет качественно предвидеть положение равновесия реакции, если  , то…а) равенство сдвинуто вправо, выход продукта велик, константа равновесия имеет большое значение; б) равенство сдвинуто влево, выход продукта мал,  ;в) существует равновесие. 2.2.8 Порядок и знак величины позволяет качественно предвидеть положение равновесия реакции, если  , то…а) равенство сдвинуто вправо, выход продукта велик, константа равновесия имеет большое значение; б) равенство сдвинуто влево, выход продукта мал, ;в) существует равновесие. 2.2.9 Порядок и знак величины позволяет качественно предвидеть положение равновесия реакции, если  , то…а) равенство сдвинуто вправо, выход продукта велик, константа равновесия имеет большое значение; б) равенство сдвинуто влево, выход продукта мал, ;в) существует равновесие; 2.2.10 Значение  можно определить по уравнению  .Укажите условия протекания экзотермической реакции: а)  ;  ;  ;б)  ;  ;  ;в) и имеют один и тот же знак, термодинамическая вероятность протекания процесса определяется конкретными значениями , и  .2.2.11 На рисунке представлена зависимость равновесной степени превращения от температуры.  Кривая 1 – это для… а) экзотермических реакций; б) эндотермических реакций. 2.2.12 На рисунке представлена зависимость равновесной степени превращения от температуры.  Кривая 2 – это для… а) экзотермических реакций; б) эндотермических реакций. 2.2.13 Для определения термодинамической константы равновесия пользуются приближенным уравнением  .Для экзотермической реакции при повышении температуры  …а) увеличивается; б) уменьшается; в) остается неизменной. 2.2.14 Для определения термодинамической константы равновесия пользуются приближенным уравнением  .Для эндотермической реакции при повышении температуры …а) увеличивается; б) уменьшается; в) остается неизменной. 2.2.15 Для экзотермической реакции с повышением температуры равновесная степень превращения … а) увеличивается; б) уменьшается; в) остается неизменной. 2.2.16 Для эндотермической реакции с повышением температуры равновесная степень превращения… а) увеличивается; б) уменьшается; в) остается неизменной. 2.2.17 Для смещения равновесия слева направо для реакции  необходимо давление…а) повышать; б) понижать; в) изменение давления не влияет на равновесие реакции. 2.2.18 Для смещения равновесия слева направо для реакции  необходимо давление…а) повышать; б) понижать; в) изменение давления не влияет на равновесие реакции. 2.2.19 Для смещения равновесия слева направо для реакции  необходимо давление…а) повышать; б) понижать; в) изменение давления не влияет на равновесие реакции. 2.2.20 При увеличении концентрации исходных реагентов равновесие смещается в сторону… а) исходных реагентов; б) целевых продуктов; в) увеличение концентрации реагентов не влияет на равновесие.  Рисунок 2.1 – Зависимость общей скорости гетерогенного процесса от температуры 2.2.21 На рисунке 2.1 кривая 1 – это… а) скорость диффузии; б) скорость химической реакции; в) общая скорость процесса, теоретическая; г) общая скорость процесса, установленная экспериментально. 2.2.22 На рисунке 2.1 кривая 2 – это… а) скорость диффузии; б) скорость химической реакции; в) общая скорость процесса, теоретическая; г) общая скорость процесса, установленная экспериментально. 2.2.23 На рисунке 2.1 кривая 3 – это… а) скорость диффузии; б) скорость химической реакции; в) общая скорость процесса, теоретическая; г) общая скорость процесса, установленная экспериментально. 2.2.24 На рисунке 2.1 кривая 4 – это… а) скорость диффузии; б) скорость химической реакции; в) общая скорость процесса, теоретическая; г) общая скорость процесса, установленная экспериментально.  Рисунок 2.2 – Зависимость общей скорости гетерогенного процесса от температуры 2.2.25 На рисунке 2.2  – это…а) кинетическая область; б) переходная область; в) диффузионная область. 2.2.26 На рисунке 2.2  – это… а) кинетическая область; б) переходная область; в) диффузионная область. 2.2.27 На рисунке 2.2  – это…а) кинетическая область; б) переходная область;  в) диффузионная область.Рисунок 2.3 – Зависимость общей скорости гетерогенного процесса от линейной скорости газового потока 2.2.28 На рисунке 2.3 – это…а) кинетическая область; б) переходная область; в) диффузионная область. 2.2.29 На рисунке 2.3 – это…а) кинетическая область; б) переходная область; в) диффузионная область. 2.2.30 На рисунке 2.3 – это…а) кинетическая область; б) переходная область;  в) диффузионная область.Рисунок 2.4 – Зависимость общей скорости гетерогенного процесса от температуры 2.2.31 На рисунке 2.4 – это… а) кинетическая область; б) переходная область; в) диффузионная область. 2.2.32 На рисунке 2.4 – это…а) кинетическая область; б) переходная область; в) диффузионная область. 2.2.33 На рисунке 2.4 – это…а) кинетическая область; б) переходная область; в) диффузионная область. 2.2.34 Скорость гетерогенного процесса можно определить по уравнению  , где  – это…а) коэффициент скорости процесса; б) поверхность контакта фаз; в) движущая сила процесса. 2.2.35 Скорость гетерогенного процесса можно определить по уравнению  , где  – это…а) коэффициент скорости процесса; б) поверхность контакта фаз; в) движущая сила процесса. 2.2.36 Скорость гетерогенного процесса можно определить по уравнению , где  – это…а) коэффициент скорости процесса; б) поверхность контакта фаз; в) движущая сила процесса. 2.2.37 Для гетерогенного процесса  в уравнении  – это…а) коэффициент скорости процесса; б) коэффициент скорости массоотдачи в газовой фазе, отнесенной к единице поверхности; в) константа скорости реакции. 2.2.38 Для гетерогенного процесса  в уравнении  –это… а) коэффициент скорости процесса; б) коэффициент скорости массоотдачи в газовой фазе, отнесенной к единице поверхности; в) константа скорости реакции. 2.2.39 Для гетерогенного процесса  в уравнении  –это… а) коэффициент скорости процесса; б) коэффициент скорости массоотдачи в газовой фазе, отнесенной к единице поверхности; в) константа скорости реакции. 2.2.40 Для гетерогенного процесса  .Если  , то  . Следовательно, процесс протекает… а) в кинетической области; б) в переходной области; в) в диффузионной области. 2.2.41 Для гетерогенного процесса  .Если  , то  . Следовательно, процесс протекает… а) в кинетической области; б) в переходной области; в) в диффузионной области. 2.2.42 Для повышения скорости гетерогенного процесса, протекающего в диффузионной области ( ), необходимо:а) увеличивать скорость газового потока, усиливать его турбулизацию; б) повышать температуру; в) повышать температуру и применять катализатор. 2.2.43 Для повышения скорости гетерогенного процесса, протекающего в кинетической области ( ), необходимо:а) увеличивать скорость газового потока, усиливать его турбулизацию; б) повышать температуру; в) повышать температуру и применять катализатор. 2.2.44 Для реакции  при увеличении температуры равновесие смещается в сторону образования…а) целевого продукта; б) исходного реагента; в) не изменяется. 2.2.45 Для реакции  при увеличении температуры равновесие смещается в сторону образования…а) целевого продукта; б) исходного реагента; в) не изменяется. |
